Чтобы решить задачу, воспользуемся законами химии, в частности законом сохранения массы и законами стехиометрии. Давайте разберемся с тем, как определить массу оксида, образовавшегося в результате реакции.
Шаг 1: Определим уравнение реакции
Для начала запишем уравнение реакции между кислородом (O₂) и цинком (Zn). В результате реакции образуется оксид цинка (ZnO):
[ \text{2 Zn} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2 ZnO} ]
Шаг 2: Определим массы реагентов
У нас есть 13 г цинка. Мы знаем, что для этой реакции необходимо определенное количество кислорода. Важно помнить, что для стехиометрических расчетов нам нужны молекулярные массы:
- Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Теперь найдем молярную массу оксида цинка (ZnO):
[ \text{Молярная масса ZnO} = 65,4 + 16 = 81,4 \text{ г/моль} ]
Шаг 3: Определим количество моль цинка
Используем массу цинка для определения количества его моль:
[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{13 \text{ г}}{65,4 \text{ г/моль}} \approx 0,198 \text{ моль}
]
Шаг 4: Определим, какое количество ZnO получится
Согласно уравнению реакции, 2 моль Zn реагируют с 1 моль O₂ и образуют 2 моль ZnO. Это означает, что из 0,198 моль Zn мы сможем получить 0,198 моль ZnO.
[
n_{\text{ZnO}} = n_{\text{Zn}} \approx 0,198 \text{ моль}
]
Шаг 5: Рассчитаем массу ZnO
Теперь найдем массу получившегося оксида:
[
m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \times M_{\text{ZnO}} = 0,198 \text{ моль} \times 81,4 \text{ г/моль} \approx 16,1 \text{ г}
]
Таким образом, ответ на задачу: образовалось 16,1 г оксида цинка.
Итог
Результат: 16,1 г.
