Расставь коэффициенты Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) и гидроксидом натрия (NaOH), приведем уравнение к сбалансированному виду. Давайте разберем это шаг за шагом. ### Шаг 1: Записать несбалансированное уравнение реакции У нас есть следующее уравнение: \[ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] \] ### Шаг 2: Посчитать количество атомов на обеих сторонах На левой стороне у нас: - 1 атом алюминия (Al) - 3 атома кислорода (O) из Al(OH)₃ - 3 атома водорода (H) из Al(OH)₃ - 1 атом натрия (Na) из NaOH Итого: - Al = 1 - Na = 1 - H = 3 + 1 = 4 - O = 3 + 1 = 4 На правой стороне у нас: - 1 атом алюминия (Al) - 4 атома водорода (H) из Na[Al(OH)₄] - 4 атома кислорода (O) из Na[Al(OH)₄] - 1 атом натрия (Na) из Na[Al(OH)₄] Итого: - Al = 1 - Na = 1 - H = 4 - O = 4 ### Шаг 3: Сравнить количество атомов Мы видим, что количество атомов для алюминия (Al) и натрия (Na) совпадает, а вот для водорода (H) и кислорода (O) — нет. На левой стороне у нас 4 атома водорода и 4 атома кислорода, а на правой стороне тоже 4 атома водорода и 4 атома кислорода. Но поскольку у нас одна молекула hydroxide sodium (NaOH) и одна молекула hydroxide aluminum (Al(OH)₃), мы видим, что для сбалансированности уравнения нам нужно равное количество реактивов. ### Шаг 4: Сбалансировать уравнение Обратите внимание, что Al(OH)₃ реакция требует лишь одной молекулы NaOH, чтобы завершить гидроксилирование. Поэтому для того, чтобы удовлетворить количество ионов водорода: \[ \text{1 Al(OH)}_3 + \text{3 NaOH} \rightarrow \text{1 Na[Al(OH)}_4] \] ### Шаг 5: Записать сбалансированное уравнение Теперь у нас есть сбалансированное уравнение: \[ \text{Al(OH)}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] + 3\text{H}_2\text{O} \] ### Заключение Таким образом, коэффициенты в этой реакции выглядят следующим образом: 1 (Al(OH)₃), 3 (NaOH), 1 (Na[Al(OH)₄]) и большее количество 3 (H₂O). Теперь уравнение сбалансировано и удовлетворяет всем требованиям молекулярным атомам.