к серной кислоте прили раствор содержащий 14. 7 г хлорида бария определите массу образовавшейся соли
Чтобы решить задачу, давайте сначала определим, какие реакции происходят и какие вещества вовлечены.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с хлоидом бария (BaCl₂), образуя сульфат бария (BaSO₄) и хлорид водорода (HCl) в качестве побочного продукта. Реакция выглядит следующим образом:
\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} \]
Шаг 2: Найдем количество вещества BaCl₂
Сначала определим количество вещества хлорида бария (BaCl₂), которое у нас есть. Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество вещества (моль),
- \( m \) — масса (граммы),
- \( M \) — молекулярная масса.
Молекулярная масса BaCl₂:
- Масса бария (Ba) = 137,33 г/моль,
- Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль.
Таким образом:
\[ M_{\text{BaCl}_2} = 137,33 + 2 \cdot 35,45 = 137,33 + 70,90 = 208,23 \text{ г/моль} \]
Теперь подставим значения в формулу для нахождения количества вещества BaCl₂:
\[ n_{\text{BaCl}_2} = \frac{14,7 \text{ г}}{208,23 \text{ г/моль}} = 0,0706 \text{ моль (примерно)} \]
Шаг 3: Находим массу образовавшейся соли (BaSO₄)
По уравнению реакции видно, что на один моль BaCl₂ реагирует один моль H₂SO₄ и получается один моль BaSO₄. Это значит, что количество образовавшегося BaSO₄ будет равно количеству BaCl₂:
\[ n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaCl}_2} = 0,0706 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу BaSO₄:
Молекулярная масса BaSO₄:
- Масса серы (S) = 32,07 г/моль,
- Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
Таким образом:
\[ M_{\text{BaSO}_4} = 137,33 + 32,07 + 4 \cdot 16,00 = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 \text{ г/моль} \]
Теперь находим массу BaSO₄:
\[ m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \cdot M_{\text{BaSO}_4 = 0,0706 \text{ моль} \cdot 233,40 \text{ г/моль} \approx 16,47 \text{ г} \]
Ответ: Масса образовавшейся соли (BaSO₄) составляет примерно 16,47 г.
