Контрольная работа по теме
"Основные классы неорганических соединений", 8 класс
Вариант 2
1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:
Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, Na2CO3, BaO, CO2, HI, Ca(OH)2, ZnSO4, SO3, Ca(OH)2, SiO2, AIPO4, HgNO3, HNO2, FeSO4, Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3
Осуществите цепочку превращений: 2..
A) Mg->MgO->Mg(OH)2->MgCl2
3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 256
Б) S -> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3
4. К серной кислоте прилили раствор, содержащий 14,7 г хлорида бария. Определите массу образовавшейся соли.
г?
Давайте разберём вашу контрольную работу по теме "Основные классы неорганических соединений". Мы разделим решение на несколько частей:
### 1. Распределите вещества по классам и назовите вещества:
- **Соли:**
- Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
- K₃PO₄ (фосфат калия)
- Na₂CO₃ (карбонат натрия)
- ZnSO₄ (сульфат цинка)
- Hg(NO₃)₂ (нитрат ртути)
- Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III))
- **Кислоты:**
- H₂SO₄ (серная кислота)
- H₂SO₃ (сернистая кислота)
- HI (иодистоводородная кислота)
- HNO₂ (азотистая кислота)
- ** bases (основания):**
- Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)
- Ba(OH)₂ (гидроксид бария)
- Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)
- Mg(OH)₂ (гидроксид магния)
- **Оксиды:**
- BaO (оксид бария)
- SiO₂ (диоксид кремния)
- CO₂ (углекислый газ)
- SO₃ (сульфидный оксид)
### 2. Цепочка превращений:
#### A) Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂
1. **Mg → MgO:** Магний (Mg) реагирует с кислородом (O₂) из воздуха, образуя оксид магния (MgO).
\[ 2Mg + O₂ \rightarrow 2MgO \]
2. **MgO → Mg(OH)₂:** Оксид магния реагирует с водой (H₂O), образуя гидроксид магния (Mg(OH)₂).
\[ MgO + H₂O \rightarrow Mg(OH)₂ \]
3. **Mg(OH)₂ → MgCl₂:** Гидроксид магния реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид магния (MgCl₂).
\[ Mg(OH)₂ + 2HCl \rightarrow MgCl₂ + 2H₂O \]
#### Б) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃
1. **S → SO₂:** Сера (S) сжигается в кислороде, образуя диоксид серы (SO₂).
\[ S + O₂ \rightarrow SO₂ \]
2. **SO₂ → H₂SO₃:** Диоксид серы реагирует с водой, образуя сернистую кислоту (H₂SO₃).
\[ SO₂ + H₂O \rightarrow H₂SO₃ \]
3. **H₂SO₃ → CaSO₃:** Сернистая кислота реагирует с основанием (например, карбонатом кальция, CaCO₃), образуя сульфат кальция (CaSO₃).
\[ H₂SO₃ + CaCO₃ \rightarrow CaSO₃ + H₂O + CO₂ \]
### 3. Объем кислорода для сжигания магния:
Масса магния = 256 г.
1. Сначала находим молекулярную массу магния (Mg): примерно 24 г/моль.
2. Находим количество молей магния:
\[
n_{\text{Mg}} = \frac{256 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \approx 10.67 \text{ моль}
\]
3. Поскольку для сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода (O₂), находим количество молей кислорода:
\[
n_{\text{O₂}} = \frac{10.67 \text{ моль}}{2} \approx 5.33 \text{ моль}
\]
4. Объем одного моля газа (при STP) = 22.4 л. Таким образом, объем необходимого кислорода:
\[
V_{\text{O₂}} = 5.33 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 119.47 \text{ л}
\]
### 4. Масса образовавшейся соли
При смешивании H₂SO₄ с хлоридом бария (BaCl₂) образуется сульфат бария (BaSO₄) и кислота.
1. Молярная масса BaCl₂ = 137 + 2×35.5 = 208 г/моль.
2. Находим количество молей BaCl₂:
\[
n_{\text{BaCl₂}} = \frac{14.7 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} \approx 0.0707 \text{ моль}
\]
3. По реакции H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl, видно, что 1 моль BaCl₂ производит 1 моль BaSO₄.
4. Молярная масса BaSO₄ (сульфат бария) = 137 + 32 + 4×16 = 233 г/моль.
5. Находим массу образовавшейся соли:
\[
m_{\text{BaSO₄}} = n_{\text{BaCl₂}} \times 233 \text{ г/моль} = 0.0707 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} \approx 16.5 \text{ г}
\]
**Ответ:**
- Образовавшийся сульфат бария (BaSO₄) имеет массу примерно 16.5 г.
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна более детальная информация, не стесняйтесь спрашивать!
