Решить

Давайте разберем каждую из данных реакций по порядку. Здесь указаны схемы реакций, где нужно написать полные молекулярные уравнения и найти сокращенные ионные уравнения для реакций, которые протекают. ### 1. CuBr₂ + K₂S → CuS + KBr **Молекулярное уравнение:** \[ \text{CuBr}_2 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + 2\text{KBr} \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} \] ### 2. HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O **Молекулярное уравнение:** \[ 3\text{HCl} + \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] **Сокращенное ионное уравнение:** Здесь нет сокращенного ионного уравнения, так как реакция идет до конца с образованием воды и солевого остатка. ### 3. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaNO₃ **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{NaNO}_3 \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \] ### 4. HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O **Молекулярное уравнение:** \[ 2\text{HNO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] **Сокращенное ионное уравнение:** Данное уравнение также не имеет сокращенной ионной формы, поскольку это нейтрализация, ведущая к образованию воды и солей. ### 5. CuCl₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + NaCl **Молекулярное уравнение:** \[ \text{CuCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CuCO}_3 + 2\text{NaCl} \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Cu}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CuCO}_3 \] ### 6. Na₂SO₄ + CaCl₂ → CaSO₄ + NaCl **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{NaCl} \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Ca}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4 \] Эти уравнения иллюстрируют обменные реакции и осаждение нерастворимых осадков из растворов. Понимание сокращенных ионных уравнений помогает увидеть, какие ионы участвуют в образовании осадка.