Для решения данной задачи нужно применить закон взаимодейсствующих веществ и провести расчеты по стехиометрии реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом калия (KCl).
Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Нитрат серебра реагирует с хлоридом калия с образованием хлорида серебра (AgCl), который является осадком, и нитрата калия (KNO₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[ \text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 ]
Шаг 2: Определяем молекулярные массы
- Молекулярная масса AgCl:
- Ag (Серебро): 107,9 г/моль
- Cl (Хлор): 35,5 г/моль
[ \text{M(AgCl)} = 107,9 + 35,5 = 143,4 , \text{г/моль} ]
Шаг 3: Рассчитываем количество вещества AgCl
Теперь, зная массу осадка AgCl (0,85 г), можем найти количество вещества AgCl (в молях):
[
n(\text{AgCl}) = \frac{m(\text{AgCl})}{M(\text{AgCl})} = \frac{0,85 , \text{г}}{143,4 , \text{г/моль}} \approx 0,00593 , \text{моль}
]
Шаг 4: Находим количество вещества AgNO₃
Согласно стехиометрии уравнения реакции, на каждую моль AgCl требуется 1 моль AgNO₃. Таким образом, количество вещества AgNO₃, необходимое для реакции с полученным количеством AgCl, также будет равно 0,00593 моль.
Шаг 5: Рассчитываем массу AgNO₃
Теперь нужно найти массу AgNO₃. Для этого сначала вычислим его молекулярную массу:
- Молекулярная масса AgNO₃:
- Ag: 107,9 г/моль
- N (Азот): 14,0 г/моль
- O (Кислород): 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль
[
\text{M(AgNO}_3) = 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 , \text{г/моль}
]
Теперь находим массу AgNO₃:
[
m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgNO}_3) = 0,00593 , \text{моль} \times 169,9 , \text{г/моль} \approx 1,007 , \text{г}
]
Шаг 6: Ответ
Таким образом, масса нитрата серебра, вступившего в реакцию с хлоридом калия для образования осадка массой 0,85 г, составляет приблизительно 1,007 г.
