Какой объем водорода выделится при взаимодействие 6г натрия с водой?

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между натрием (Na) и водой (H₂O), в результате которой выделяется водород (H₂). Реакция протекает по следующему уравнению: \[ \text{2Na} + \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{2NaOH} + \text{H}_2 \uparrow \] Таким образом, 2 молекулы натрия реагируют с 2 молекулами воды, образуя гидроксид натрия и выделяя 1 молекулу водорода. Теперь давайте выполним пошаговое решение задачи. ### Шаг 1: Находим молекулярную массу натрия Молекулярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. ### Шаг 2: Находим количество молей натрия в 6 г Количество молей рассчитывается по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молекулярная масса. Подставляем значения: \[ n = \frac{6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.261 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Находим, сколько молей водорода выделится Согласно уравнению реакции, 2 моля натрия выделяют 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода (H₂), выделяющегося при реакции с 0.261 моль натрия, будет: \[ n_{H_2} = \frac{0.261 \, \text{моль Na}}{2} \approx 0.1305 \, \text{моль H}_2 \] ### Шаг 4: Находим объем водорода При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно найти по формуле: \[ V = n \times V_m \] где: - \( V \) — объем, - \( n \) — количество молей, - \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль). Подставляем значения: \[ V = 0.1305 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 2.93 \, \text{л} \] ### Ответ Объем водорода, который выделится при взаимодействии 6 г натрия с водой, составляет примерно **2.93 литра**.