решите химию огэ

Для решения задач 18 и 19 нам сначала нужно определить, как каждый из них связан с массой вещества.

Задача 18

1. Задача: Найдите минимальную массу вещества, необходимую для устранения избыточной кислоты, эквивалентной 1 г.

2. Дано:

   • Вещество: гидроксид магния Mg(OH)\(_2\).
   • Эффект нейтрализации обусловлен реакцией: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

3. Решение:

   • Найдите молярную массу Mg(OH)\(_2\):

     • Mg: 24 г/моль
     • O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
     • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
     • Общая молярная масса Mg(OH)\(_2\) = 24 + 32 + 2 = 58 г/моль

   • Уравнение реакции показывает, что 1 моль Mg(OH)\(_2\) нейтрализует 2 моль HCl.

   • Молярная масса HCl: 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

   • Чтобы нейтрализовать 1 г HCl, требуется \(\frac{1}{36.5}\) моль HCl.

   • Соотношение: 1 моль Mg(OH)\(_2\) на 2 моль HCl \(\Rightarrow \frac{1}{2 \times 36.5}\) моль Mg(OH)\(_2\).

4. Расчет:

   • Масса необходимого Mg(OH)\(_2\): \[ \text{Масса} = \frac{58}{2 \times 36.5} \approx 0.795 г \]

5. Ответ: 0.8

Задача 19

1. Задача: Найдите массу магния, содержащуюся в 2 таблетках.

2. Дано:

   • Масса одной таблетки: 320 мг = 0.32 г
   • Каждая таблетка содержит 15% Mg(OH)\(_2\).

3. Решение:

   • Масса Mg(OH)\(_2\) в одной таблетке: \[ 0.32 \times 0.15 = 0.048 \text{ г} \]

   • Масса Mg(OH)\(_2\) в двух таблетках: \[ 0.048 \times 2 = 0.096 \text{ г} \]

   • Содержание магния в Mg(OH)\(_2\):

     • Масса магния в смеси составляет \(\frac{24}{24+32+2} \times M_{\text{Mg(OH)}_2} = \frac{24}{58}\).

   • Масса магния в двух таблетках: \[ \text{Масса} = 0.096 \times \frac{24}{58} \approx 0.0397 \text{ г} \]

4. Ответ: 0.04 г

Если остались вопросы или требуются уточнения, дайте знать!