Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCl₂ и K₂S, Na₂SO₄ и NaBr Напишите план и сокращённые ионные уравнения.

Чтобы понять, какие из указанных солей подвергаются гидролизу, начнем с определения самого процесса гидролиза. Гидролиз — это реакция соли с водой, в результате которой образуются ионы и может меняться pH раствора. ### Шаг 1: Определение свойств солей Проанализируем каждую из солей, которые вы указали: 1. **CuCl₂ (хлорид меди(II))** - Это соль слабой основы (Cu(OH)₂) и сильной кислоты (HCl). - В водном растворе Cu²⁺ и Cl⁻ ионы. - Cu²⁺ может реагировать с водой, образуя медный гидроксид и ионы водорода: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{H}^+ \] - **Гидролиз идет**, pH раствора будет ниже 7. 2. **K₂S (сульфид калия)** - Это соль сильной основы (KOH) и слабой кислоты (H₂S). - Водный раствор дает K⁺ и S²⁻ ионы. - Ионы S²⁻ будут реагировать с водой, образуя HS⁻ и OH⁻: \[ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^- \] - **Гидролиз идет**, pH раствора будет выше 7. 3. **Na₂SO₄ (сульфат натрия)** - Это соль сильной основы (NaOH) и сильной кислоты (H₂SO₄). - Водный раствор даст Na⁺ и SO₄²⁻ ионы. - Никакой реакцией с водой не происходит. - **Гидролиз не идет**, pH приближен к 7. 4. **NaBr (бромид натрия)** - Это соль сильной основы (NaOH) и сильной кислоты (HBr). - Водный раствор даст Na⁺ и Br⁻ ионы. - Никакой реакцией с водой не происходит. - **Гидролиз не идет**, pH приближен к 7. ### Шаг 2: Подведение итогов Из вышеописанного можно сделать следующий вывод: - **Гидролиз идет** для солей: - CuCl₂ (хлорид меди(II)) - K₂S (сульфид калия) - **Гидролиз не идет** для солей: - Na₂SO₄ (сульфат натрия) - NaBr (бромид натрия) ### Шаг 3: Сокращенные ионные уравнения Теперь запишем сокращенные ионные уравнения для гидролиза. 1. **CuCl₂:** \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{H}^+ \] 2. **K₂S:** \[ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^- \] ### Заключение Таким образом, мы проанализировали соли и определили, какие из них подвергаются гидролизу, а также написали сокращённые ионные уравнения для этих реакций. Если у вас останутся вопросы по этой теме, не стесняйтесь спрашивать!