В реакции дегидрирования 114 дм3 этана образовалось 100 дм3 этена. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите выход целевого продукта реакции η. Ответ запишите с точностью до десятых долей числа.

Для решения данной задачи нам нужно определить выход целевого продукта реакции \( \eta \) (выход этена) в процентах. Мы можем использовать информацию о начальных и конечных объемах газов, приведенных к нормальным условиям. 1. **Исходные данные:** - Объем этана (C₂H₆) до реакции: \( V_{\text{этан}} = 114 \, \text{дм}^3 \) - Объем этена (C₂H₄) после реакции: \( V_{\text{этен}} = 100 \, \text{дм}^3 \) 2. **Запишем уравнение реакции дегидрирования этана:** \[ \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2 \] В этой реакции один моль этана дает один моль этена и один моль водорода. 3. **Определим теоретический объем этена, который может быть получен из 114 дм³ этана.** Согласно стехиометрии уравнения, из одного объема (или одного моля) этана образуется один объем (или один моль) этена. Следовательно, теоретически можно получить 114 дм³ этена из 114 дм³ этана. 4. **Вычислим выход целевого продукта реакции (этена):** Выход продукта определяется так: \[ \eta = \frac{V_{\text{факт}}}{V_{\text{макс}}} \times 100\% \] где: - \( V_{\text{факт}} \) — фактический объем этена, который мы получили (100 дм³), - \( V_{\text{макс}} \) — максимальный объем этена, который мы могли получить (114 дм³). Подставим значения: \[ \eta = \frac{100}{114} \times 100\% \] 5. **Посчитаем:** \[ \eta = \frac{100}{114} \approx 0.8772 \] Умножаем на 100, чтобы выразить в процентах: \[ \eta \approx 87.72\% \] Округляя до десятых долей числа, получаем: \[ \eta \approx 87.7\% \] 6. **Ответ:** Выход целевого продукта реакции составил \( 87.7\% \).