задание 11. составьте уравнения реакций следующих превращений: гексан > циклогексан > бензол > нитробензол > анилин > 2,4,6 - триброманилин.
Задание 12. предложите по два способа распознать вещества, находящиеся в склянках без этикеток : а) сахароза и глюкоза б) бензол и метанол
Задание 13. какую массу нитробензола можно получить из бензола массой 312 г , если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 75%
Задание 14 . при сжигании газообразного азотсодержащего органического соединения массой 0,93 г получили оксид углерода массой 1,32 г и воду массой 1,35 г . относительная плотность этого вещества по водороду составляет 15,5. определите молекулярную формулу этого вещества .
### Задание 11: Составьте уравнения реакций
1. **Гексан (С₆Н₁₄) в циклогексан (C₆H₁₂):**
Уравнение реакции:
\[ \text{C}_6\text{H}_{14} \xrightarrow{H_2} \text{C}_6\text{H}_{12} \]
2. **Циклогексан (C₆H₁₂) в бензол (C₆H₆):**
Уравнение реакции:
\[ \text{C}_6\text{H}_{12} \xrightarrow{H_2} \text{C}_6\text{H}_6 + H_2 \]
(Реакция дегидрирования.)
3. **Бензол (C₆H₆) в нитробензол (C₆H₅NO₂):**
Уравнение реакции:
\[ \text{C}_6\text{H}_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + H_2O \]
(Нитрование бензола.)
4. **Нитробензол (C₆H₅NO₂) в анилин (C₆H₅NH₂):**
Уравнение реакции:
\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + 3 \text{H}_2 \xrightarrow{Pt} \text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
(Восстановление нитробензола.)
5. **Анилин (C₆H₅NH₂) в 2,4,6-триброманилин (C₆H₂Br₃NH₂):**
Уравнение реакции:
\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2 + 3 \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_2\text{Br}_3\text{NH}_2 + 3 \text{HBr} \]
(Бромирование анилина.)
### Задание 12: Способы распознавания веществ
а) **Сахароза и глюкоза:**
1. Использование реактива Бенедикта: глюкоза (редуцирующий сахар) даст красно-оранжевый осадок, а сахароза (не редуцирующий) – нет.
2. Установление оптической активности: глюкоза имеет оптическую активность, сахароза – тоже, но при проведении реакции с уксусной кислотой (растворимость) глюкоза будет более стабильной.
б) **Бензол и метанол:**
1. Использование воды: бензол не смешивается с водой (неполярный), в то время как метанол растворим.
2. Реакция с хлороводородом: бензол не реагирует, метанол даст соль.
### Задание 13: Масса нитробензола из бензола
1. Определим молекулярную массу бензола (C₆H₆):
\( M = 6 \times 12 + 6 \times 1 = 78 \, \text{г/моль} \)
2. По уравнению реакции видим, что 1 моль бензола (78 г) дает 1 моль нитробензола (123 г).
3. Рассчитаем массу нитробензола, которая может быть получена из 312 г бензола:
\[
312 \, \text{г} \left( \frac{123 \, \text{г}}{78 \, \text{г}} \right) = 489.23 \, \text{г}
\]
4. Учитываем выход продукта:
\[
489.23 \, \text{г} \times 0.75 = 366.95 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса нитробензола составит **366.95 г**.
### Задание 14: Молекулярная формула вещества
1. Найдем количество веществ, образовавшихся при сжигании.
- \[ 0,93 \, \text{г (вещества)} = 1,32 \, \text{г (CO)} + 1,35 \, \text{г (H₂O)} \]
- Найдем количество углерода (C) и водорода (H) в водяном паре и углекислом газе:
\[
n_{CO} = \frac{1,32 \, \text{г}}{12} = 0,11 \, \text{моль}
\]
- Углерод (C): 0,11 моль \(\times 1 \, \text{C} = 0,11 \, \text{моль}\)
- Воду (H₂O) считаем:
\[
n_{H_2O} = \frac{1,35 \, \text{г}}{18} = 0,075 \, \text{моль}
\]
- Водород (H): \(0,075 \, \text{моль} \times 2 = 0,15 \, \text{моль}\)
2. Для нахождения молекулярной формулы нам нужно учитывать относительную плотность (15,5), которая соответствует массе вещества (плотность водорода = 1):
\[
M_{вещества} = 15,5 \cdot 1 = 15,5 г/моль
\]
3. Используем общее количество моль вещества для расчетов.
\[
0,11 + 0,15 = 0,26 \, \text{моль} \Rightarrow M = 15,5 \, \text{г/моль}
\]
Следовательно, молекулярная формула вещества может быть **C₆H₁₅N** (исходя из целочисленного соотношения 6:15:1, так как \( \frac{mC}{mH} \) и относительно других чисел).
Убедитесь в правильности формулы, используя дополнительные данные, если они есть.
