Фото

Давайте разберем задачи из приложения:

Задача 6

Вопрос: Составьте молекулярное уравнение реакции натрия с хлором, о которой говорилось в тексте.

Решение: Рассмотрим реакцию между натрием и хлором. Натрий (Na) и хлор (Cl₂) реагируют, образуя хлорид натрия (NaCl).

Молекулярное уравнение реакции: \[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} \]

Задача 7

Вопрос: Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Решение:

• Это реакция соединения, так как из двух простых веществ (натрия и хлора) образуется одно сложное вещество (хлорид натрия).

Задача 8

Вопрос: Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой.

Решение: Оксид натрия (\(\text{Na}_2\text{O}\)) реагирует с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)), образуя хлорид натрия (\(\text{NaCl}\)) и воду (\(\text{H}_2\text{O}\)).

Молекулярное уравнение реакции: \[ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Задача 9

Вопросы и ответы:

1. На основании каких свойств алюминия используют сул сульфата бария?

   Решение: Для обнаружения сульфат-ионов алюминия используют сульфат бария \(\text{BaSO}_4\), поскольку он образует нерастворимый осадок. Это позволяет выделить сульфат-ионы из раствора, так как \(\text{BaSO}_4\) нерастворим в воде.

2. Напишите уравнение в реакции, проводимой для подтверждения наличия продуктов?

   Решение: Если в воде имеются сульфат-ионы (\(\text{SO}_4^{2-}\)), добавление бария хлорида (\(\text{BaCl}_2\)) ведет к образованию белого осадка сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)):

   \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]

Задача 10

Вопрос: Дана схема окислительно-восстановительной реакции: \(\text{HNO}_3 + \text{HI} \rightarrow \text{I}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}\).

1. Выделите вещества, в которых происходит окисление и восстановление.

   Решение:

   • Восстановление: \(\text{NO}_3^- \rightarrow \text{NO}\) (азот восстанавливается, так как уменьшается степень окисления)
   • Окисление: \(\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2\) (йод окисляется, так как увеличивается степень окисления)

2. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение.

   Решение: Схема реакции: \[ 2 \text{HNO}_3 + 6 \text{HI} \rightarrow 3 \text{I}_2 + 2 \text{NO} + 4 \text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение сбалансировано по атомам и по зарядам.