Фото

Давайте разберем задачи из приложения: ### Задача 6 **Вопрос:** Составьте молекулярное уравнение реакции натрия с хлором, о которой говорилось в тексте. **Решение:** Рассмотрим реакцию между натрием и хлором. Натрий (Na) и хлор (Cl₂) реагируют, образуя хлорид натрия (NaCl). Молекулярное уравнение реакции: \[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} \] ### Задача 7 **Вопрос:** Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. **Решение:** - Это реакция соединения, так как из двух простых веществ (натрия и хлора) образуется одно сложное вещество (хлорид натрия). ### Задача 8 **Вопрос:** Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой. **Решение:** Оксид натрия (\(\text{Na}_2\text{O}\)) реагирует с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)), образуя хлорид натрия (\(\text{NaCl}\)) и воду (\(\text{H}_2\text{O}\)). Молекулярное уравнение реакции: \[ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] ### Задача 9 **Вопросы и ответы:** 1. **На основании каких свойств алюминия используют сул сульфата бария?** **Решение:** Для обнаружения сульфат-ионов алюминия используют сульфат бария \(\text{BaSO}_4\), поскольку он образует нерастворимый осадок. Это позволяет выделить сульфат-ионы из раствора, так как \(\text{BaSO}_4\) нерастворим в воде. 2. **Напишите уравнение в реакции, проводимой для подтверждения наличия продуктов?** **Решение:** Если в воде имеются сульфат-ионы (\(\text{SO}_4^{2-}\)), добавление бария хлорида (\(\text{BaCl}_2\)) ведет к образованию белого осадка сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)): \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \] ### Задача 10 **Вопрос:** Дана схема окислительно-восстановительной реакции: \(\text{HNO}_3 + \text{HI} \rightarrow \text{I}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}\). 1. **Выделите вещества, в которых происходит окисление и восстановление.** **Решение:** - Восстановление: \(\text{NO}_3^- \rightarrow \text{NO}\) (азот восстанавливается, так как уменьшается степень окисления) - Окисление: \(\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2\) (йод окисляется, так как увеличивается степень окисления) 2. **Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение.** **Решение:** Схема реакции: \[ 2 \text{HNO}_3 + 6 \text{HI} \rightarrow 3 \text{I}_2 + 2 \text{NO} + 4 \text{H}_2\text{O} \] Это уравнение сбалансировано по атомам и по зарядам.