Алиминий и прироли, Алиминий третий по распространенности в лито ре химичекий элемент (носле неметиллов кислороли и кремиия), Несмотри устоичиниь нлухе, плиминий и свободном виде…

Алиминий и прироли, Алиминий третий по распространенности в лито ре химичекий элемент (носле неметиллов кислороли и кремиия), Несмотри устоичиниь нлухе, плиминий и свободном виде в прироле не нетре чаетеи, иниболее расприлранены тпкие его природиые содинении, каи вли иииликиты, бокситы, кнолии, поленые паты, глиновм, коруид, Практиче скинни перечисленных минералах их основная масса приходитси на оксид алюминия А Многие из этих минералов солержат также оксиды кремния, иочноельныхтиллов, Алиминий как простое нечестно, Алюминий сризу после его открытия при кимиков своей красотой и легиостью, Внешние он походит и серебро, примерно и три раза легче железа и меди, Алюминий очень пластичный метали: можно прокатить его и тонкую фольгу, сделать из него тончайшие украшения, придать ему нужную форму, ист только прочность чистого влюминия невели ка, но вто сплайны с другими металлими заметно прочнее, Уже созднны сплавы алюминия с прочностью, десять рая превынающей прочность стали, Сейчие ежегодно в мире получаиут около 60 мли т плюминия, Каждый держит и руках изделия из этого серебристо белого, легкого, срав нительно митиого металла, будь то посуда, электропровод, проволока или фолья, Такое широкои испольнование пленения и его спланов объясниется со- четинием практически полезиых свойсти: высокой электропроводности, тепло проводности, иластичности, устойчиности и воздействию влаги и воздуха, не- токсичности, леткости механической обработки и главное малой плотности. Химические свойства илюоминия, плюминии сочетаются свойства типичных металлов и некоторые особенности, свойственные металлам, обризующим амфотерные оксиды и гидроксиды, Несмотри на сриннительно небольной ра- диуе атома (плюминий элемент третьего периода) и зиячительное число электронов внешнем энергетическом уровне (алюминий элемент ША группы, следовитеньно, у него три вилентных электрона), это довольно активный ме талл, алектрокимическом раду наприжений он расположен следом за щелоч- нормальными металлими, Однако на воздухе алюминий устойчив, поскольку то поверхность покрынается тонкой и очень прочной оксидной пленкой, кото раи инциниет его от навимодействия с компонентами воздуха и водой; Келли оксидную пленку удалить механически или с помощью кислоты, плю миний способен медленно реагировать с водой AAI + 302 2A120a 2A1 + 6н,0 = 2а1он), + 3Н Помимо кислорода, алюминий реагирует с большинством неметаллов, образуя бинарные соединения: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 хлорид алюминия 2A1 + 3S Al2S3 сульфид алюминия 4Al + 8C 2 AL4C3 карбид алюминия (Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для этих реакций.) Алюминий легко реагирует с кислотами - соляной и разбавленной серной: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H3T 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2T (Запишите ионные уравнения этих реакций и рассмотрите окислительно- восстановительные процессы.) Однако с концентрированными серной, азотной и фосфорной кислотами алюминий при комнатной температуре не взаимодействует. Дело здесь также в образовании плотной защитной оксидной плёнки на поверхности металла. Алюминий способен вытеснять менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe (Запишите ионное уравнение первой реакции и рассмотрите окислительно- восстановительные процессы.) Укажем ещё одно необычное свойство алюминия - он реагирует со щелочами с образованием комплексных солей и выделением водорода: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)41 + 3H2T (Запишите ионное уравнение этой реакции и рассмотрите окислительно-вос- становительные процессы.) Эту реакцию можно использовать в лабораторных условиях для получения водорода. Применение. Алюминий используют для изготовления проводов линий электропередачи, алюминиевых труб для нефтяной промышленности. Если поверхность алюминия отполировать, она становится блестящей. Это свойство металла используют для производства зеркал, прожекторов, мощных отражателей. Пластичность и нетоксичность алюминия лежат в основе его использования в производстве различных упаковочных материалов для пищевых продуктов. Вспомните хотя бы алюминиевую фольгу для обёртки шоколада или приготовления пищи, алюминиевые банки для прохладительных напитков, крышки пластиковых баночек с йогуртом. Большая часть производимого алюминия идёт на получение сплавов. Благодаря лёгкости и прочности их широко используют в авиационной и космической промышленности (рис. 80). Недаром алюминий называют крылатым металлом. Способность порошка алюминия гореть ослепительным пламенем используют в пиротехнике - производстве бенгальских огней, салютов, фейерверков. написать конспект