В реакцию с азотной кислотой вступило 45 г оксида кальция.Рассчитайте массу и количество вещества образовавшиеся солей

Чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃). В результате данной реакции образуется нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) и вода (H₂O): \[ \text{CaO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 1: Найдем мольное количество оксида кальция Сначала нужно рассчитать количество вещества (в моль) оксида кальция, используя его массу и молекулярную массу. 1. **Молярная масса CaO:** - Ca (кальций) = 40,08 г/моль - O (кислород) = 16,00 г/моль - Молярная масса CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль 2. **Рассчитаем количество вещества CaO:** \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (в моль) - \( m \) — масса (в граммах) - \( M \) — молярная масса (г/моль) Подставляем значения: \[ n = \frac{45 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} \approx 0,802 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Рассчитаем количество образовавшегося нитрата кальция Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO₃ для образования 1 моль Ca(NO₃)₂. Таким образом, количество образовавшегося Ca(NO₃)₂ будет равно количеству реагировавшего CaO. Итак, количество Ca(NO₃)₂ также равно \( n = 0,802 \, \text{моль} \). ### Шаг 3: Найдем массу образовавшегося нитрата кальция 1. **Молярная масса Ca(NO₃)₂:** - Ca = 40,08 г/моль - N (азот) = 14,01 г/моль - O = 16,00 г/моль - Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40,08 + 2(14,01 + 3 \times 16,00) = \[ 40,08 + 2(14,01 + 48,00) = 40,08 + 2(62,01) = 40,08 + 124,02 = 164,10 \, \text{г/моль} \] 2. **Рассчитаем массу Ca(NO₃)₂:** \[ m = n \times M \] Подставляем значения: \[ m = 0,802 \, \text{моль} \times 164,10 \, \text{г/моль} \approx 131,9 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, в результате реакции образуется: - Масса нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) составляет примерно 131,9 г. - Количество вещества нитрата кальция составляет 0,802 моль. Эти вычисления показывают, как реагируют оксид кальция и азотная кислота, приводя к образованию вещества и обеспечивая понимание процесса химической реакции.