Для решения этой задачи давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит при взаимодействии хлорида аммония ((NH_4Cl)) и гидроксида натрия ((NaOH)).
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Хлорид аммония реагирует с гидроксидом натрия с образованием аммиака, натрия хлорида и воды:
[
NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 + NaCl + H_2O
]
Шаг 2: Вычислим число молей гидроксида натрия ((NaOH))
Сначала нам нужно определить, сколько молей (NaOH) содержится в 40 г. Для этого мы используем молярную массу (NaOH).
Молярная масса (NaOH):
- (Na) (натрий) ~ 23 г/моль
- (O) (кислород) ~ 16 г/моль
- (H) (водород) ~ 1 г/моль
Суммируем:
[
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}
]
Расчет молей:
Теперь мы можем найти число молей (NaOH):
[
n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{40 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}
]
Шаг 3: Находим количество выделившегося аммиака ((NH_3))
Согласно уравнению реакции, 1 моль (NaOH) дает 1 моль (NH_3). Поскольку у нас 1 моль (NaOH), то и выделилось 1 моль (NH_3).
Шаг 4: Вычисляем объём аммиака
Теперь нам нужно найти объём выделившегося аммиака при нормальных условиях. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 л.
Объём (NH_3) можно вычислить так:
[
V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_{m} = 1 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л}
]
Ответ
Объём аммиака, который выделился при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с хлоридом аммония, составляет 22.4 литра.
