Расставьте коэффициенты напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции Ca(NO3)2+K2CO3->CaCO3+KNO3

Для решения данной задачи сначала запишем полное ионное уравнение реакции, а затем упростим его до сокращенного ионного уравнения. ### Шаг 1: Записываем молекулярное уравнение Реакция между кальциевым нитратом и карбонатом калия выглядит так: \[ \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KNO}_3 \] ### Шаг 2: Определяем коэффициенты Теперь проверим наличие стехиометрических коэффициентов. В данном уравнении значения перед веществами: - 1 перед \( \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \) - 1 перед \( \text{K}_2\text{CO}_3 \) - 1 перед \( \text{CaCO}_3 \) - 2 перед \( \text{KNO}_3 \) Итак, коэффициенты у нас уже расставлены: \[ 1 : 1 : 1 : 2 \] ### Шаг 3: Переход к ионному уравнению Теперь попробуем записать полное ионное уравнение, разложив растворимые соединения на ионы. 1. Кальциевый нитрат (\( \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \)) при растворении в воде дает: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} \] 2. Карбонат калия (\( \text{K}_2\text{CO}_3 \)) распадается на: \[ 2\text{K}^{+} + \text{CO}_3^{2-} \] 3. Кальциевый карбонат (\( \text{CaCO}_3 \)) нерастворим в воде и остается в виде твердых частиц, поэтому он не будет разложен на ионы в уравнении. 4. Калий нитрат (\( \text{KNO}_3 \)) распадается на: \[ \text{K}^{+} + \text{NO}_3^{-} \] Следовательно, полное ионное уравнение будет выглядеть так: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{K}^{+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3(s) + 2\text{K}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \] ### Шаг 4: Сокращенное ионное уравнение Теперь упрощаем, исключая ионы, которые находятся с обеих сторон уравнения в одинаковом виде (ионные пары): 1. \( 2\text{NO}_3^{-} \) с обеих сторон. 2. \( 2\text{K}^{+} \) с обеих сторон. Поэтому сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3(s) \] ### Заключение Таким образом, в результате реакции между кальциевым нитратом и карбонатом калия образуется кальциевый карбонат и нитрат калия. Мы получили как полное, так и сокращенное ионное уравнение, что помогает понять суть реакции и взаимодействие ионов.