Тема. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Элементы,…
Тема. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Элементы, которые образуют амфотерные оксилы и гидроксиды. ИЗУЧИТЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ, СОСТАВЬТЕ КОНСПЕКТ ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ Все люди мира даже очень далекие от химни знают имя этого русского ученого. Менделеев в широкой мере обладал присущей истинному гению способностью объединять различные стороны научного и вообще духовного творчества и потому охотно работал в пограничных областях между химией, физикой и метеорологией, занимался разработкой добычи полезных ископаемых, входил в группу ученых, занимающихся разработкой полетов на дирижаблях. Всякое дело, за какое бы ни брался Менделеев, каким бы узкоспециальным оно не было, он захватывал широко и стремился глубоко проникнуть в сущность поставленного им вопроса. Всюду он умел быть оригинальным, или, как он сам говорил «своеобычным». Гениальность Менделеева, что все многообразие мира, то из чего состоит мир нашло отражение в ПС. В течение последующих уроков Вы будете изучать один из важнейших законов природы периодический закон. Вы узнаете, как он был открыт Д.И. Менделеевым, Вы научитесь, не заглядывая в книгу, предсказывать свойства химических элементов и их соединений. А сегодня я хочу сказать, что истории любого события или открытия предшествует некий временной интервал, который принято именовать предысторией либо периодом накопления предпосылок и фактов, выявление связи между установленными фактами и на основании этого более полное их познание Для ориентировки в мире окружающих нас веществ необходима их классификация. Попытки ее создать предпринимались с давних пор. Общее число попыток классификации элементов до Д.И.Менделеева достигает пятидесяти. В них принимали участие ученые разных стран. Первые попытки классификации химических элементов были основаны на резко выраженных противоположных свойствах простых веществ, образованных химическими элементами, металлов и неметаллов Деберейнер Иоганн Вольфганг выявил сходство между химическими элементами, так называемое «Правило Триад»: элементы в триадах образуют сходные по составу соединения и обладают сходными свойствами (например, общей формулой оксидов) Li Na K, Ca Sr Ba; P As Sb; S Se Te; Cl Br I В дальнейшем число элементов в триадах увеличилось до 4-5. Такие группы получили своё название естественные семейства химических элементов. К началу 60-х годов ХІХ века практически все известные химические элементы были объединены в естественные семейства. Были предприняты и другие попытки создать единую систему химических элементов, Александр Эмиль Бегъе де Шанкуртуа расположил химические элементы по спирали, пытаясь связать свойства с их атомной массой, Джон Александер Ньюлендс расположил элементы в таблицу по возрастанию их атомных масс и сформулировал закон Октав, Лотар-Юлиус Мейер рассмотрел общую систему химических элементов, расположив их по возрастанию атомных масс ЗАПИСАТЬ в тетрадь) Целочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr "Особенности: 1. При взаимодействии с водой образуют шёлочи 2. Мягкие, быстро окисляются кислородом, поэтому хранятся под слоем керосина, 3.В соединениях одновалентны.. 4. Из всех металлов самые активные Щелочноземельные металлы. Ве Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Особенности 1. Оксиды этих Ме при взаимодействии с водой образуют щелочи. 2. Все они в соединеннях двухвалентные 3. Образуют оксиды с общей формулой RO, которым соответствуют гидроксиды с общей формулой R(OH)2 Галогены F, Cl, Br, I, At Особенности: 1. Образуют простые вещества, молекулы которых состоят из 2х атомов: F2, C12, Br2, 12 • Высшая валентность в соединениях с кислородом VII. С водородом образуют летучие соединения, в которых проявляют валентность 1, например: НЕ С металлами образуют соли: NaF. Ядовиты! Из всех неметаллов самые активные. ■городные (инертные) газы: Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn обенности: дноатомные газы. - образуют соединений с водородом и металлами, т.е. проявляют валентность 0. екоторые из них в высших оксидах имеют валентность ҮІІІ, например: ХеО4. ЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ: называются элементы ПА группы, начиная с Са, вечислите щелочные металлы. овите металл, являющийся жидкостью при обычных условиях не свойства вещества относятся к металлическим. вите имя учёного, который при классификации химических элементов создал закон октав
Конспект по теме: Первые попытки классификации химических элементов
Введение в классификацию химических элементов
Классификация химических элементов необходима для упорядочивания и понимания их свойств и реакций. Попытки создать такую классификацию предпринимались с давних пор, и до времени Д.И. Менделеева их насчитывалось около пятидесяти. Основой для первых классификаций были противоположные свойства элементов: металлы и неметаллы.
Основные этапы в классификации элементов:
Правило Триад Деберейнера
- Иоганн Деберейнер выделил триады элементов (например, Li, Na, K), которые имели схожие свойства и состав. Каждая триада показывает, как свойства элементов связаны с их атомной массой.
Спиральная таблица Шанкуртуа
- Александр Эмиль Бегъе де Шанкуртуа разработал спиральную таблицу, связывая свойства элементов с их атомной массой.
Закон Октав Ньюлендса
- Джон Ньюлендс расположил элементы по возрастанию атомных масс и заметил, что каждые восемь элементов свойства повторяются (по аналогии с музыкальными октавами).
Общая система Мейера
- Лотар-Юлиус Мейер создал свою таблицу, где элементы также располагались по возрастанию атомной массы.
Классификация элементов по группам:
Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
- Особенности:
- Образуют щелочи при взаимодействии с водой.
- Мягкие, быстро окисляются кислородом; хранятся под слоем масла или керосина.
- В соединениях одновалентны.
- Самые активные металлы.
- Особенности:
Щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
- Особенности:
- Оксиды этих металлов образуют щелочи при взаимодействии с водой (например, CaO + H2O → Ca(OH)2).
- В соединениях двухвалентные.
- Общая формула оксидов – RO, гидроксиды – R(OH)2.
- Особенности:
Галогены (F, Cl, Br, I, At)
- Особенности:
- Молекулы состоят из двух атомов (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
- Оказывают валентность 1 при взаимодействии с водородом (например, HF).
- Образуют соли с металлами (например, NaF).
- Ядовиты и самые активные неметаллы.
- Особенности:
Инертные (благородные) газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
- Особенности:
- Дноатомные газы.
- Не образуют соединений в обычных условиях (валентность 0), но некоторые могут образовывать оксиды в высших состояниях (например, XeO₄).
- Особенности:
Ответы на вопросы:
Какие элементы начинаются с Са в п группе?
- Щелочноземельные металлы.
Перечислите щелочные металлы.
- Литий (Li), Натрий (Na), Калий (K), Рубидий (Rb), Цезий (Cs), Франций (Fr).
Назовите металл, являющийся жидкостью при обычных условиях.
- Ртуть (Hg).
Какие свойства вещества относятся к металлическим?
- Хорошая проводимость тепла и электричества, ковкость, пластичность, блеск, высокая плотность, способность образовывать положительные ионы.
Имя ученого, который создал закон октав.
- Джон Александер Ньюлендс.
Эти конспекты и ответы помогут вам лучше понять классификацию химических элементов и подготовиться к экзаменам!
