Какой из углеводородов имеет меньшую плотность по воздуху алкан или алкен с тем же числом атомов углерода

Чтобы понять, какой из углеводородов — алкан или алкен — имеет меньшую плотность по отношению к воздуху, рассмотрим их основные свойства и состав. ### Шаг 1: Определение терминов 1. **Алканы** — это предельные углеводороды, которые имеют только одинарные связи между атомами углерода. Общая формула алканов — CₙH₂ₙ₊₂. Примеры: метан (CH₄), этан (C₂H₆), пропан (C₃H₈). 2. **Алкены** — это непредельные углеводороды, которые содержат хотя бы одну двойную связь между атомами углерода. Общая формула алкенов — CₙH₂ₙ. Примеры: этен (C₂H₄), пропен (C₃H₆). ### Шаг 2: Сравнение плотности Плотность вещества может быть рассчитана по формуле: \[ \text{Плотность} = \frac{\text{масса}}{\text{объем}} \] Обычно плотность газа по отношению к воздуху определяется по отношению к его молярной массе. Плотность воздуха составляет примерно 1.29 г/л при нормальных условиях. 1. **Молярная масса алкана:** - Для простых алканов (на примере этана C₂H₆): - Молярная масса = 2(12) + 6(1) = 30 г/моль. 2. **Молярная масса алкена:** - Для простых алкенов (на примере этена C₂H₄): - Молярная масса = 2(12) + 4(1) = 28 г/моль. ### Шаг 3: Сравнение плотностей Сравнив молярные массы: - Этан (алкан) = 30 г/моль. - Этен (алкен) = 28 г/моль. Из этого видно, что алкены имеют меньшую молярную массу по сравнению с алканами, если число атомов углерода одинаково. ### Заключение Таким образом, алкен с тем же числом атомов углерода, что и алкан, будет иметь меньшую плотность по отношению к воздуху. Например, этен (алкен) будет легче воздуха, чем этан (алкан). Это означает, что ответ на ваш вопрос: **алкен** имеет меньшую плотность по отношению к воздуху, чем алкан с тем же числом атомов углерода.