Какова масса оксида алюминия образуетщего при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом

Для того чтобы найти массу оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом, нужно воспользоваться уравнением реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂). Реакция может быть записана следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Сначала определим количество вещества алюминия:

• Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль.
• Для 54 г алюминия количество молей можно вычислить следующим образом:

\[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{54 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

Теперь по уравнению реакции видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода, чтобы образовать 2 моля оксида алюминия (Al₂O₃). То есть:

\[ 4 \, \text{моль Al} \rightarrow 2 \, \text{моль Al}_2O_3 \] \[ 1 \, \text{моль Al} \rightarrow 0.5 \, \text{моль Al}_2O_3 \]

Следовательно, 2 моля алюминия образуют:

\[ 2 \, \text{моль Al} \rightarrow 1 \, \text{моль Al}_2O_3 \]

Теперь находим массу оксида алюминия:

• Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) равна \( 2 \times 27 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 54 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г/моль} \).

Теперь, зная, что 2 моль алюминия образуют 1 моль оксида алюминия, найдём массу Al₂O₃:

\[ m_{Al_2O_3} = n \times M_{Al_2O_3} = 1 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом образуется 102 г оксида алюминия (Al₂O₃).