Приведите примеры уравнений реак-ций, соответствующих сокращенным ионным урав-нениям: a) SO3 + 2OH = SO2 + H2O; 6) FeO + 2H+ = Fe2+ + H₂O.

Чтобы понять, как составляются уравнения реакций и как они связываются с сокращенными ионными уравнениями, давайте рассмотрим каждый пример по отдельности. ### Пример a) \( SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \) 1. **Запись полной реакции**: Полная реакция включает все вещества, которые участвуют в реакции, даже если некоторые из них не изменяются. Для данного уравнения это могут быть кислоты, основания или соли. Полная реакция может быть записана как: \[ SO_3 + 2H_2O \rightarrow SO_2 + 2H^+ + 2OH^- \] Это предполагает, что \(SO_3\) реагирует с водой, образуя \(H^+\) и \(OH^-\). 2. **Запись ионного уравнения**: Для ионного уравнения мы показываем только ионы, которые участвуют в реакции: \[ SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \] Здесь показаны только реагенты, что непосредственно участвуют в образовании продуктов. 3. **Сокращение ионного уравнения** (если возможно): В этом случае у нас уже приведено сокращенное ионное уравнение, и оно совпадает с представленным: \[ SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \] ### Пример 6) \( FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \) 1. **Запись полной реакции**: Полная реакция для этой реакции может выглядеть так: \[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \] Здесь мы предполагаем, что железный оксид реагирует с соляной кислотой. 2. **Запись ионного уравнения**: Здесь мы отделим ионы, которые участвуют в реакции: \[ FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \] Это уравнение показывает, что FeO реагирует с ионами водорода \(H^+\). 3. **Сокращение ионного уравнения**: В данном случае у нас также полное ионное уравнение уже записано в сокращенной форме. Оно совпадает с тем, что было предоставлено: \[ FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \] ### Итог В обоих случаях мы рассмотрели, как формируются полные и ионные уравнения, а также сокращенные ионные уравнения. Это полезно для понимания химических реакций, поскольку позволяет увидеть, какие частицы фактически участвуют в реакции, а какие остаются без изменений.