Приведите примеры уравнений реак-ций, соответствующих сокращенным ионным урав-нениям: a) SO3 + 2OH = SO2 + H2O; 6) FeO + 2H+ = Fe2+ + H₂O.
Чтобы понять, как составляются уравнения реакций и как они связываются с сокращенными ионными уравнениями, давайте рассмотрим каждый пример по отдельности.
Пример a) \( SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \)
Запись полной реакции: Полная реакция включает все вещества, которые участвуют в реакции, даже если некоторые из них не изменяются. Для данного уравнения это могут быть кислоты, основания или соли.
Полная реакция может быть записана как: \[ SO_3 + 2H_2O \rightarrow SO_2 + 2H^+ + 2OH^- \] Это предполагает, что \(SO_3\) реагирует с водой, образуя \(H^+\) и \(OH^-\).
Запись ионного уравнения: Для ионного уравнения мы показываем только ионы, которые участвуют в реакции: \[ SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \] Здесь показаны только реагенты, что непосредственно участвуют в образовании продуктов.
Сокращение ионного уравнения (если возможно): В этом случае у нас уже приведено сокращенное ионное уравнение, и оно совпадает с представленным: \[ SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_2 + H_2O \]
Пример 6) \( FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \)
Запись полной реакции: Полная реакция для этой реакции может выглядеть так: \[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \] Здесь мы предполагаем, что железный оксид реагирует с соляной кислотой.
Запись ионного уравнения: Здесь мы отделим ионы, которые участвуют в реакции: \[ FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \] Это уравнение показывает, что FeO реагирует с ионами водорода \(H^+\).
Сокращение ионного уравнения: В данном случае у нас также полное ионное уравнение уже записано в сокращенной форме. Оно совпадает с тем, что было предоставлено: \[ FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O \]
Итог
В обоих случаях мы рассмотрели, как формируются полные и ионные уравнения, а также сокращенные ионные уравнения. Это полезно для понимания химических реакций, поскольку позволяет увидеть, какие частицы фактически участвуют в реакции, а какие остаются без изменений.
