сколько литров углекислого газа получится при разложении 1 кг известняка CaCO3?

Чтобы решить задачу о том, сколько литров углекислого газа (CO₂) получится при разложении 1 кг известняка (CaCO₃), нужно сначала рассмотреть химическую реакцию, проходящую при разложении известняка.

1. Химическая реакция

Процесс разложения известняка можно выразить следующей химической реакцией:

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \]

Это означает, что один моль кальций карбоната (CaCO₃) разлагается на один моль оксида кальция (CaO) и один моль углекислого газа (CO₂).

2. Молярная масса

Теперь нам нужно найти молярную массу кальций карбоната (CaCO₃):

• Молярная масса Ca (кальций) = 40 г/моль
• Молярная масса C (углерод) = 12 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль × 3 (из-за трёх атомов кислорода)

Теперь складываем:

\[ \text{M(CaCO}_3\text{)} = 40 \, \text{г/моль} + 12 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 100 \, \text{г/моль} \]

3. Количество моль в 1 кг CaCO₃

1 кг = 1000 г, поэтому:

\[ \text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1000 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль} \]

4. Объём углекислого газа

Согласно уравнению реакции, из 1 моля CaCO₃ получается 1 моль CO₂. То есть, из 10 моль CaCO₃ получится 10 моль CO₂.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.

Таким образом, объём углекислого газа будет:

\[ \text{Объём CO}_2 = 10 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 224 \, \text{л} \]

Ответ

При разложении 1 кг известняка (CaCO₃) получится 224 литра углекислого газа (CO₂).