Задачи для решения Сколько молекул содержится в 111 г гидроксида кальция Са(ОН)2?

Чтобы решить задачу о количестве молекул в 111 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂), последуем пошагово:

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы Ca(OH)₂

Гидроксид кальция состоит из следующих элементов:

• Кальций (Ca): 40 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль

Сначала найдем молекулярную массу Ca(OH)₂:

1. Один атом кальция: 1 × 40 г/моль = 40 г/моль
2. Два атома кислорода: 2 × 16 г/моль = 32 г/моль
3. Два атома водорода: 2 × 1 г/моль = 2 г/моль

Теперь сложим все массы: \[ M_{\text{Ca(OH)₂}} = 40 + 32 + 2 = 74 \text{ г/моль} \]

Шаг 2: Определение количества моль в 111 г Ca(OH)₂

Теперь, зная молекулярную массу, можем вычислить количество моль в 111 г: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество моль, \( m \) — масса, \( M \) — молекулярная масса.

Подставим значения: \[ n = \frac{111 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 1.5 \text{ моль} \]

Шаг 3: Перевод моль в количество молекул

Теперь применим число Авогадро, чтобы найти количество молекул. Число Авогадро равно \( 6.022 \times 10^{23} \) молекул в одном моле вещества.

Общее количество молекул будет: \[ N = n \times N_A \] где \( N \) — количество молекул, \( N_A \) — число Авогадро.

Подставим значения: \[ N \approx 1.5 \text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль} \approx 9.03 \times 10^{23} \text{ молекул} \]

Ответ

В 111 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂) содержится примерно \( 9.03 \times 10^{23} \) молекул.