1. Химическое равновесие реакции
2NO2(t) > 2NO (1) + O2(t) - Q
смещается в сторону образования продуктов при:
a) понижении to;
б) повышении to;
в) использовании катализатора; г) повышении давления.
2. Химическое равновесие реакции
302(t) -> 203() - Q
смещается в сторону исходных веществ (влево) при:
a) повышении t°;
б) понижении to;
в) повышении давления;
г) уменьшения О3.
3. Химическое равновесие реакции
H2(r) + C2H4 (r) > C2H6 (r) + Q
смещается в сторону образования продукта при:
a) понижении давления;
б) повышении давления;
в) использовании катализатора;
г) повышении t°.
4. Химическое равновесие реакции
S (TB) + H2() > H2S() +Q
a) повышении давление;
смещается в сторону исходных веществ (влево) при:
б) уменьшении to;
в) уменьшении H2;
г) применении катализатора.
5. Химическое равновесие реакции
2CO (r) + O2 (r) <> 2CO2 (r) + Q
смещается в сторону образования продукта при:
a) повышении to;
б) понижении to;
в) понижении давления;
г) применении катализатора.
6. Какое воздействие на реакционную систему
FeO (тв) + H2 (r) > Fe (тв) + H2O () - Q не приведет к смещению равновесия?:
a) понижение давления;
б) повышение to:
в) добавление водорода;
г) понижение to
7. Какое воздействие на реакционную систему
FeO (тв) + H2 (г) <> Fe(тв) + H2O (г) - Q
приведет к смещению в сторону исходных веществ (влево):
a) понижение давления;
б) повышение давления;
в) добавление водяного пара;
г) повышение to
8. Эндотермической реакцией является:
A) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Б) CаO + H,O = Ca(OH)2
B) C + O2 = CO2
Г) 2Н2 + O2 = 2H,O 2
Чтобы понять, как смещение химического равновесия зависит от различных факторов, рассмотрим основные принципы, выведенные из принципа Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействует внешний фактор, равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это воздействие.
## 1. Реакция: 2NO₂ (t) > 2NO (1) + O₂ (t) - Q
### Смещение в сторону продуктов:
- **a) Понижение t°:** Смещение вправо (к образованию продуктов), так как экзотермическая реакция выбрасывает тепло, и понижение температуры будет уменьшать количество тепла, что создаст "потребность" в его производстве.
- **б) Повышение t°:** Смещение влево (к образованию исходных веществ), так как добавляется тепло.
- **в) Использование катализатора:** Не влияет на положение равновесия, а только ускоряет достижение равновесия.
- **г) Повышение давления:** Смещение вправо, так как на правой стороне меньше молекул (3 моль → 2 моль).
## 2. Реакция: 3O₂(t) > 2O₃() - Q
### Смещение влево:
- **a) Повышение t°:** Смещение вправо, так как экзотермическая реакция.
- **б) Понижение t°:** Смещение влево, так как система будет "стремиться" произвести тепло.
- **в) Повышение давления:** Смещение вправо, так как на правой стороне меньше молекул (3 моль → 2 моль).
- **г) Уменьшение O₃:** Смещение вправо, так как уменьшается количество продукта.
## 3. Реакция: H₂(g) + C₂H₄(g) > C₂H₆(g) + Q
### Смещение вправо:
- **a) Понижение давления:** Смещение вправо, так как молекул меньше.
- **б) Повышение давления:** Смещение влево, так как повышается количество молекул.
- **в) Использование катализатора:** Не влияет на положение равновесия.
- **г) Повышение t°:** Смещение влево, так как экзотермическая реакция.
## 4. Реакция: S (t) + H₂(g) > H₂S(g) + Q
### Смещение влево:
- **а) Повышение давления:** Смещение вправо, так как уменьшает объем.
- **б) Уменьшение t°:** Смещение вправо, так как уменьшится количество тепла.
- **в) Уменьшение H₂:** Смещение влево, так как уменьшится количество одного из реагентов.
- **г) Применение катализатора:** Не влияет на положение равновесия.
## 5. Реакция: 2CO (r) + O₂ (r) <> 2CO₂ (r) + Q
### Смещение вправо:
- **a) Повышение t°:** Смещение влево, так как экзотермическая реакция.
- **б) Понижение t°:** Смещение вправо.
- **в) Понижение давления:** Смещение влево.
- **г) Применение катализатора:** Не влияет на равновесие.
## 6. система FeO (тв) + H₂ (g) > Fe (тв) + H₂O (g) - Q
### Не приведет к смещению равновесия:
- **а) Понижение давления:** Смещение в зависимости от количества газов.
- **б) Повышение t°:** Смещение вправо.
- **в) Добавление водорода:** Смещение вправо.
- **г) Понижение t°:** Смещение влево.
## 7. Реакция: FeO (тв) + H₂ (г) <> Fe (тв) + H₂O (г) - Q
### Смещение влево:
- **а) Понижение давления:** Смещение вправо, так как количества газов.
- **б) Повышение давления:** Смещение влево.
- **в) Добавление водяного пара:** Смещение влево, так как увеличивается количество продукта.
- **г) Повышение t°:** Смещение вправо.
## 8. Эндотермической реакцией является:
- Эндотермическая реакция поглощает тепло. Это:
- **A)** Cu(OH)₂ = CuO + H₂O — экзотермическая.
- **Б)** CaO + H₂O = Ca(OH)₂ — экзотермическая.
- **B)** C + O₂ = CO₂ — экзотермическая.
- **Г)** 2H₂ + O₂ = 2H₂O — экзотермическая.
- **Ответ:** Никакой из предложенных вариантов не является эндотермическим.
Таким образом, изучая подобные задачи, вы сможете лучше понять принципы движения равновесий в химических реакциях.
