Реши задание по химии 9 класс номер 5 под буквой А

Хорошо, давайте разберём задачу. ### Задание Определить окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции: \[ \text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \] #### Шаг 1: Определим степени окисления 1. **Алюминий (Al)**: - Атом алюминия в свободном состоянии имеет степень окисления 0. - В нитрате алюминия (\( \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \)) степень окисления алюминия +3. 2. **Азот в азотной кислоте (\(\text{HNO}_3\))**: - В азотной кислоте каждое атом азота имеет степень окисления +5. - В оксиде азота (\(\text{N}_2\text{O}\)) степень окисления азота +1. #### Шаг 2: Определим кто окислитель и восстановитель - **Алюминий (Al)**: - Меняет степень окисления с 0 до +3. - Он **отдаёт электроны** (окисляется), значит, является **восстановителем**. - **Азот в \(\text{HNO}_3\)**: - Меняет степень окисления с +5 до +1. - Он **принимает электроны** (восстанавливается), значит, является **окислителем**. #### Шаг 3: Запишем электронный баланс 1. **Для алюминия**: \[ \text{Al}^0 - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{+3} \] 2. **Для азота**: \[ \text{N}^{+5} + 4e^- \rightarrow \text{N}^{+1} \] #### Шаг 4: Выравнивание ионно-электронного баланса Чтобы уравнять электроны, необходимо взять 4 атома азота и 3 атома алюминия: - \( 3 \times (\text{Al}^0 - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{+3}) \) - \( 4 \times (\text{N}^{+5} + 4e^- \rightarrow \text{N}^{+1}) \) Это приводит к: \[ 3 \, \text{Al} + 4 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \, \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 2 \, \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \] Таким образом, в данной реакции алюминий является восстановителем, а азотная кислота — окислителем.