найдите массу осадка который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца (2) с раствором, содержащим избыток иодида калия
Для решения задачи о нахождении массы осадка, который выпадает при взаимодействии нитрата свинца (II) с иодидом калия, следуем пошагово.
Шаг 1: Определим состав раствора.
Имеется 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца (II) \[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \].
В 20%-ном растворе 20 г соли содержится в 100 г раствора. Следовательно, в нашем случае:
\[ C = \frac{m_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2}}{m_{\text{раствор}}} \times 100\% \]
где \( C \) — концентрация, \( m_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} \) — масса нитрата свинца (II), \( m_{\text{раствор}} \) — масса раствора.
Известно, что масса раствора равна 807 г.
Найдём массу нитрата свинца (II):
\[ m_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} = \frac{20}{100} \times 807 \text{ г} = 161.4 \text{ г} \]
Шаг 2: Запишем уравнение реакции.
Нитрат свинца (II) реакционирует с иодидом калия \[ (\text{KI}) \] с образованием осадка иодида свинца (II) \[ (\text{PbI}_2) \].
Уравнение реакции:
\[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 (aq) + 2 \text{KI} (aq) \rightarrow \text{PbI}_2 (s) + 2 \text{KNO}_3 (aq) \]
Шаг 3: Определим количество нитрата свинца (II) в молях.
Молярная масса нитрата свинца (II) рассчитывается следующим образом:
- Молярная масса Pb = 207 г/моль
- Молярная масса N = 14 г/моль (2 атома)
- Молярная масса O = 16 г/моль (6 атомов)
Итак,
\[ M_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} = 207 + 2(14) + 6(16) = 331 \text{ г/моль} \]
Теперь рассчитаем количество вещества:
\[ n_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} = \frac{m_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2}}{M_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2}} = \frac{161.4 \text{ г}}{331 \text{ г/моль}} \approx 0.488 \text{ моль} \]
Шаг 4: Найдем массу образующегося осадка.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата свинца (II) образуется 1 моль иодида свинца (II):
\[ n_{\text{PbI}_2} = n_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} = 0.488 \text{ моль} \]
Теперь рассчитаем молярную массу иодида свинца (II):
- Молярная масса Pb = 207 г/моль
- Молярная масса I = 127 г/моль (2 атома)
Итак,
\[ M_{\text{PbI}_2} = 207 + 2(127) = 461 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем массу осадка:
\[ m_{\text{PbI}_2} = n_{\text{PbI}_2} \times M_{\text{PbI}_2} = 0.488 \text{ моль} \times 461 \text{ г/моль} \approx 225.5 \text{ г} \]
Ответ:
При сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца (II) с раствором, содержащим избыток иодида калия, образуется примерно 225.5 г осадка иодида свинца (II).
