В 600 г 17% соляной кислоты добавили цинк. Сколько соли в граммах получили при этом, сколько газа в л получилось?

Чтобы решить данную задачу, давайте разобьем её на несколько этапов: ### 1. Определим количество соляной кислоты Имеется 600 г раствора 17% соляной кислоты. Это означает, что в 600 г раствора содержится 17% соляной кислоты: \[ \text{Масса соляной кислоты} = 0,17 \times 600 \text{ г} = 102 \text{ г} \] ### 2. Реакция с цинком Соляная кислота (HCl) реагирует с цинком (Zn) по следующему уравнению: \[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода. ### 3. Рассчитать количество HCl, необходимое для реакции Количество молей соляной кислоты можно рассчитать следующим образом. Для этого нам нужно знать молярную массу HCl. Молярная масса HCl примерно равна 36,5 г/моль. Количество молей HCl в 102 г: \[ \text{Количество молей HCl} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{102 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 2,79 \text{ моль} \] ### 4. Определить количество цинка Согласно реакции, чтобы использовать 2,79 моль HCl, нужно: \[ \text{Количество молей Zn} = \frac{2,79}{2} \approx 1,395 \text{ моль} \] Для того чтобы узнать массу цинка, умножим количество молей на молярную массу цинка (молярная масса Zn ≈ 65,4 г/моль): \[ \text{Масса Zn} = 1,395 \text{ моль} \times 65,4 \text{ г/моль} \approx 91,19 \text{ г} \] ### 5. Вычислить образовавшийся хлорид цинка Образуется ZnCl₂, для этого используется 1 моль Zn и 2 моль HCl. Поэтому количество молей ZnCl₂ также будет 1,395 моль: \[ \text{Молярная масса ZnCl}_2 = 65,4 + 2 \times 35,5 = 136,4 \text{ г/моль} \] Теперь рассчитаем массу ZnCl₂: \[ \text{Масса ZnCl}_2 = 1,395 \text{ моль} \times 136,4 \text{ г/моль} \approx 190,77 \text{ г} \] ### 6. Определить объем газа Объём образовавшегося водорода (H₂) можно найти по количеству молей H₂, которое равно количеству молей Zn, то есть 1,395 моль. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Тогда объем водорода будет: \[ \text{Объём H}_2 = 1,395 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 31,23 \text{ л} \] ### Ответ - Масса образовавшегося хлорида цинка (ZnCl₂): **190,77 г** - Объём водорода (H₂): **31,23 л** Таким образом, в результате реакции получилось 190,77 г соли и 31,23 л газа.