Найди массовую долю кислорода в нитрате меди (2)

Чтобы найти массовую долю кислорода в нитрате меди (II), нам нужно сначала определить его химическую формулу и составные части. 1. **Определение формулы нитрата меди (II):** Нитрат меди (II) имеет формулу Cu(NO₃)₂. Это означает, что один атом меди (Cu) связан с двумя нитратными группами (NO₃). 2. **Определение молекулярной массы:** Теперь найдем массу каждого элемента в формуле Cu(NO₃)₂: - Медий (Cu): 63.5 г/моль - Азот (N): 14.0 г/моль (в одной нитратной группе 1 атом азота, а в двух группах — 2 атома) - Кислород (O): 16.0 г/моль (в одной нитратной группе 3 атома кислорода, а в двух группах — 6 атомов) Теперь вычислим молекулярную массу: - Масса меди: 63.5 г/моль - Масса азота: 2 × 14.0 г/моль = 28.0 г/моль - Масса кислорода: 6 × 16.0 г/моль = 96.0 г/моль Суммируем: \[ \text{Молекулярная масса Cu(NO₃)₂} = 63.5 + 28.0 + 96.0 = 187.5 \text{ г/моль} \] 3. **Находим массу кислорода в нитрате:** Масса кислорода в молекуле Cu(NO₃)₂ составляет 96.0 г/моль. 4. **Вычисление массовой доли кислорода:** Массовая доля кислорода (ω) рассчитывается как отношение массы кислорода к общей массе соединения, умноженное на 100%: \[ \omega(O) = \left( \frac{\text{масса кислорода}}{\text{молекулярная масса Cu(NO₃)₂}} \right) \times 100\% \] Подставляем известные значения: \[ \omega(O) = \left( \frac{96.0}{187.5} \right) \times 100\% \] Дальше выполняем расчет: \[ \omega(O) ≈ 51.2\% \] Таким образом, массовая доля кислорода в нитрате меди (II) составляет примерно **51.2%**.