Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Ba(NO2)2 2) CaCl2 3) HI 4) H3PO4 Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом. Задание касается определения характера среды водных растворов различных веществ. 1. **Ba(NO2)2 (нитрит бария)** — это соль, образованная от слабой азотистой кислоты (HNO2) и сильной основание (Ba(OH)2). Раствор будет щелочным (pH > 7), потому что нитриты являются слабыми кислотами и приводят к образованию щелочных растворов. 2. **CaCl2 (хлорид кальция)** — это соль, образованная от сильной кислоты (HCl) и сильного основания (Ca(OH)2). Раствор также будет нейтральным со значением pH ≈ 7. 3. **HI (иодоводородная кислота)** — это сильная кислота. Водный раствор HI будет кисловатым (pH < 7). 4. **H3PO4 (фосфорная кислота)** — это слабая кислота. Раствор будет кисловатым, однако pH будет выше, чем у сильной кислоты, как HI. Теперь нужно составить порядок убывания pH: - Наиболее щелочной — Ba(NO2)2 (щелочной). - Далее идет CaCl2 (нейтральный). - Затем H3PO4 (слабокислый). - И последнее — HI (сильнокислый). Таким образом, верный порядок: **1243**. Ты ответил **1234**, что не учитывает, что CaCl2 имеет нейтральный pH, а HI — кислый. Если что-то неясно, спрашивай! Я всегда здесь, чтобы помочь. Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?