Определи электрохимический эквивалент вещества с молярной массой М = 2 г/моль и валентностью атомов п = 3. Справочные данные: постоянная Авогадро Na = 6 • 1023 моль1 (Ответ округли до целых.) Ответ: мкг/Кл.

Чтобы определить электрохимический эквивалент вещества, мы можем использовать следующую формулу: \[ E = \frac{M}{n \cdot F} \] где: - \(E\) — электрохимический эквивалент (в граммах на кулон), - \(M\) — молярная масса вещества (в граммах на моль), - \(n\) — валентность атомов, - \(F\) — постоянная Фарадея (около 96500 Кл/моль). В нашем случае у нас есть: - \(M = 2\, \text{г/моль}\), - \(n = 3\), - \(F \approx 96500\, \text{Кл/моль}\). Теперь мы можем подставить эти значения в формулу для вычисления электрохимического эквивалента \(E\): 1. Подставим значения в формулу: \[ E = \frac{M}{n \cdot F} = \frac{2}{3 \cdot 96500} \] 2. Вычислим \(3 \cdot 96500\): \[ 3 \cdot 96500 = 289500 \] 3. Теперь подставим это в формулу: \[ E = \frac{2}{289500} \approx 6.9 \cdot 10^{-6}\, \text{г/Кл} \] 4. Чтобы перевести в миллиграммы на кулон, умножим на 1000: \[ E \approx 6.9\, \text{мкг/Кл} \] Поскольку в условии задачи просят округлить до целых, окончательный ответ будет: **Ответ: 7 мкг/Кл.**