Через раствор некоторой соли с электрохимическим эквивалентом вещества k = 1,3 г/Кл пропустили электрический ток I = 4 А. Определи, через какое время на электроде выделилось…

Для решения данной задачи воспользуемся законом Фарадея для электролиза, который гласит, что масса вещества, выделяющегося на электроде, пропорциональна электрическому току, проходящему через раствор, и времени, в течение которого ток проходит.

Формула выглядит следующим образом:

\[ m = k \cdot I \cdot t \]

где:

• \( m \) — масса выделившегося вещества (в граммах);
• \( k \) — электрохимический эквивалент вещества (в г/Кл);
• \( I \) — сила тока (в амперах);
• \( t \) — время (в секундах).

Из этой формулы можно выразить время \( t \):

\[ t = \frac{m}{k \cdot I} \]

Подставим значения из условия задачи:

• \( m = 0,9 \) г,
• \( k = 1,3 \) г/Кл,
• \( I = 4 \) A.

Теперь подставим их в формулу:

\[ t = \frac{0,9 \, \text{г}}{1,3 \, \text{г/Кл} \cdot 4 \, \text{А}} \]

Сначала найдем произведение \( k \cdot I \):

\[ k \cdot I = 1,3 \, \text{г/Кл} \cdot 4 \, \text{А} = 5,2 \, \text{г/Кл} \]

Теперь подставим это значение в формулу для времени:

\[ t = \frac{0,9}{5,2} \]

Теперь выполним деление:

\[ t \approx 0,173 \, \text{с} \]

Округлим ответ до сотых:

\[ t \approx 0,17 \, \text{с} \]

Таким образом, время, за которое на электроде выделилось 0,9 г вещества, составляет около 0,17 секунд.