Для решения данной задачи воспользуемся законом Фарадея для электролиза, который гласит, что масса вещества, выделяющегося на электроде, пропорциональна электрическому току, проходящему через раствор, и времени, в течение которого ток проходит.
Формула выглядит следующим образом:
[
m = k \cdot I \cdot t
]
где:
- ( m ) — масса выделившегося вещества (в граммах);
- ( k ) — электрохимический эквивалент вещества (в г/Кл);
- ( I ) — сила тока (в амперах);
- ( t ) — время (в секундах).
Из этой формулы можно выразить время ( t ):
[
t = \frac{m}{k \cdot I}
]
Подставим значения из условия задачи:
- ( m = 0,9 ) г,
- ( k = 1,3 ) г/Кл,
- ( I = 4 ) A.
Теперь подставим их в формулу:
[
t = \frac{0,9 , \text{г}}{1,3 , \text{г/Кл} \cdot 4 , \text{А}}
]
Сначала найдем произведение ( k \cdot I ):
[
k \cdot I = 1,3 , \text{г/Кл} \cdot 4 , \text{А} = 5,2 , \text{г/Кл}
]
Теперь подставим это значение в формулу для времени:
[
t = \frac{0,9}{5,2}
]
Теперь выполним деление:
[
t \approx 0,173 , \text{с}
]
Округлим ответ до сотых:
[
t \approx 0,17 , \text{с}
]
Таким образом, время, за которое на электроде выделилось 0,9 г вещества, составляет около 0,17 секунд.
