1. Закончите уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций: a) Cu + AgNO3 = 6) Fe(OH)3 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Ag + HNO3 (K) = AgNO3 + NO2 + H2O 3. Как сместить равновесие в сторону продукта реакции? 2 ZnS (тв) + 3SO2 (г) = 2ZnO (тв) + 2SO2(г)+Q 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия нитратом алюминия.

Question 1

Задача Задача №304519

А

Аноним

06 февраля 2024 06:25 · публичный вопрос

А

Аноним 06 февраля 2024 06:25

1. Закончите уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций: a) Cu + AgNO3 = 6) Fe(OH)3 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Ag + HNO3 (K) = AgNO3 + NO2 + H2O 3. Как сместить равновесие в сторону продукта реакции? 2 ZnS (тв) + 3SO2 (г) = 2ZnO (тв) + 2SO2(г)+Q 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия нитратом алюминия.

Answer

a) Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag

Fe(OH)3 => 2 Fe(OH)3

Ag + HNO3 (K) = AgNO3 + NO2 + H2O Окислитель: Ag Восстановитель: HNO3 (K)
Для смещения равновесия в сторону продукта реакции можно увеличить концентрацию продуктов, уменьшить концентрацию реагентов, повысить температуру или увеличить давление.
Молекулярное уравнение: KOH + Al(NO3)3 = KNO3 + Al(OH)3 Ионное уравнение: 3KOH + Al(NO3)3 = 3KNO3 + Al(OH)3

Question 2

1. Закончите уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций: a) Cu + AgNO3 = 6) Fe(OH)3 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Ag + HNO3 (K) = AgNO3 + NO2 + H2O 3. Как сместить равновесие в сторону продукта реакции? 2 ZnS (тв) + 3SO2 (г) = 2ZnO (тв) + 2SO2(г)+Q 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия нитратом алюминия.

Answer

1. a) Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 6) Fe(OH)3 => 2 Fe(OH)3 2. Ag + HNO3 (K) = AgNO3 + NO2 + H2O Окислитель: Ag Восстановитель: HNO3 (K) 3. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции можно увеличить концентрацию продуктов, уменьшить концентрацию реагентов, повысить температуру или увеличить давление. 4. Молекулярное уравнение: KOH + Al(NO3)3 = KNO3 + Al(OH)3 Ионное уравнение: 3KOH + Al(NO3)3 = 3KNO3 + Al(OH)3