28/30. При нормальных условиях смешали 56 л углекислого газа и 44,8 л оксида азота (V). Во сколько раз число атомов кислорода в полученной смеси будет больше числа атомов углерода? Ответ запишите, используя цифры

Для решения этой задачи давайте сначала определим, сколько молекул газа содержится в каждой из указанных газовых смесей, а затем определим количество атомов углерода и кислорода в этой смеси. 1. **Определение количества молей газа.** По законам газов, при одинаковых условиях (однаковое давление и температура) объемы газов относятся как их количество молей. Таким образом, мы можем взять данные о объёмах газов и определить количество молей: - Объем углекислого газа (CO₂) = 56 л - Объем оксида азота (V) (NO₂) = 44,8 л 2. **Определение молекул и атомов в каждом газе.** - **Углекислый газ (CO₂):** Каждая молекула CO₂ содержит 1 атом углерода (C) и 2 атома кислорода (O). Количество молекул CO₂ = Количество молей = Объем (л) / 22,4 л (молярный объем газа при нормальных условиях) = 56 л / 22,4 л ≈ 2,5 моля Таким образом: - Aтомов углерода в смеси CO₂ = Моль CO₂ * количество атомов углерода в молекуле CO₂ = 2,5 * 1 = 2,5 Атомов кислорода в смеси CO₂ = Моль CO₂ * количество атомов кислорода в молекуле CO₂ = 2,5 * 2 = 5 - **Оксид азота (V) (NO₂):** Каждая молекула NO₂ содержит 1 атом азота (N) и 2 атома кислорода (O). Количество молекул NO₂ = Количество молей = 44,8 л / 22,4 л ≈ 2 моля Таким образом: - Атомов кислорода в смеси NO₂ = Моль NO₂ * количество атомов кислорода в молекуле NO₂ = 2 * 2 = 4 3. **Общая сумма атомов в полученной смеси:** - Общие атомы углерода (C) = 2,5 атомов (только из CO₂) - Общие атомы кислорода (O) = 5 (из CO₂) + 4 (из NO₂) = 9 4. **Сравнение количества атомов:** Нам нужно найти, во сколько раз число атомов кислорода в смеси больше числа атомов углерода: \[ \text{Во сколько раз O больше C} = \frac{\text{Количество атомов O}}{\text{Количество атомов C}} = \frac{9}{2,5} = 3,6 \] Таким образом, число атомов кислорода в полученной смеси будет больше числа атомов углерода в 3,6 раза. Ответ: **3,6**.