По уравнению реакции СаСО3 = CaO + СОг вычислите, какую массу оксида кальция СаО можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 56 г
Для решения задачи начнем с уравнения реакции:
\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
Теперь, давайте разберёмся шаг за шагом, как найти массу оксида кальция (CaO), который можно получить из 56 г карбоната кальция (CaCO₃).
Находим количество вещества карбоната кальция (CaCO₃):
Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество вещества,
- \( m \) — масса вещества,
- \( M \) — молярная масса вещества.
Для карбоната кальция (CaCO₃):
- Молярная масса Ca = 40 г/моль,
- Молярная масса C = 12 г/моль,
- Молярная масса O = 16 г/моль, и у нас 3 атома кислорода, значит:
\[ M_{\text{CaCO}_3} = 40 + 12 + (16 \times 3) = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \]
Теперь, подставим массу карбоната кальция:
\[ n_{\text{CaCO}_3} = \frac{56 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.56 \, \text{моль} \]
Находим количество вещества оксида кальция (CaO):
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Поэтому количество вещества CaO будет таким же, как и количество вещества CaCO₃:
\[ n_{\text{CaO}} = n_{\text{CaCO}_3} = 0.56 \, \text{моль} \]
Находим массу оксида кальция (CaO):
Сначала находим молярную массу CaO:
- Молярная масса Ca = 40 г/моль,
- Молярная масса O = 16 г/моль.
Следовательно:
\[ M_{\text{CaO}} = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \]
Теперь находим массу оксида кальция:
\[ m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 0.56 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 31.36 \, \text{г} \]
Таким образом, при полном разложении 56 г карбоната кальция можно получить 31.36 г оксида кальция (CaO).
