По уравнению реакции СаСО3 = CaO + СОг вычислите, какую массу оксида кальция СаО можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 56 г

Для решения задачи начнем с уравнения реакции: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] Теперь, давайте разберёмся шаг за шагом, как найти массу оксида кальция (CaO), который можно получить из 56 г карбоната кальция (CaCO₃). 1. **Находим количество вещества карбоната кальция (CaCO₃)**: Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молярная масса вещества. Для карбоната кальция (CaCO₃): - Молярная масса Ca = 40 г/моль, - Молярная масса C = 12 г/моль, - Молярная масса O = 16 г/моль, и у нас 3 атома кислорода, значит: \[ M_{\text{CaCO}_3} = 40 + 12 + (16 \times 3) = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \] Теперь, подставим массу карбоната кальция: \[ n_{\text{CaCO}_3} = \frac{56 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.56 \, \text{моль} \] 2. **Находим количество вещества оксида кальция (CaO)**: Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Поэтому количество вещества CaO будет таким же, как и количество вещества CaCO₃: \[ n_{\text{CaO}} = n_{\text{CaCO}_3} = 0.56 \, \text{моль} \] 3. **Находим массу оксида кальция (CaO)**: Сначала находим молярную массу CaO: - Молярная масса Ca = 40 г/моль, - Молярная масса O = 16 г/моль. Следовательно: \[ M_{\text{CaO}} = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \] Теперь находим массу оксида кальция: \[ m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 0.56 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 31.36 \, \text{г} \] Таким образом, при полном разложении 56 г карбоната кальция можно получить **31.36 г оксида кальция (CaO)**.