Рассчитайте массу нитрата аммония который может быть получен из аммиака объемом 4,48 М кубических нормальных условиях и необходимого количества азотной кислоты и если выход…

Для реакции образования нитрата аммония из аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3) используется уравнение:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение аммиака и азотной кислоты равно 1:1. Таким образом, мольная доля нитрата аммония равна меньшему из мольных долей исходных реагентов.

Для начала рассчитаем количество вещества исходных реагентов:

n(NH3) = V * c = 4,48 М * 1 = 4,48 моль n(HNO3) = n(NH3) = 4,48 моль

Поскольку выход продукта составляет 90%, то масса полученного нитрата аммония будет:

m = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) * %выхода m = 4,48 моль * (14,01 г/моль + 114,01 г/моль + 316,00 г/моль) * 90% m = 4,48 моль * 80,05 г/моль * 90% m = 324,94 г

Итак, масса нитрата аммония, которая может быть получена из аммиака и азотной кислоты при условии выхода продукта 90%, равна 324,94 г.