Рассчитайте массу нитрата аммония который может быть получен из аммиака объемом 4,48 М кубических нормальных условиях и необходимого количества азотной кислоты и если выход продукта составляет 90%

Для реакции образования нитрата аммония из аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3) используется уравнение: NH3 + HNO3 -> NH4NO3 Из уравнения видно, что молярное соотношение аммиака и азотной кислоты равно 1:1. Таким образом, мольная доля нитрата аммония равна меньшему из мольных долей исходных реагентов. Для начала рассчитаем количество вещества исходных реагентов: n(NH3) = V * c = 4,48 М * 1 = 4,48 моль n(HNO3) = n(NH3) = 4,48 моль Поскольку выход продукта составляет 90%, то масса полученного нитрата аммония будет: m = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) * %выхода m = 4,48 моль * (14,01 г/моль + 1*14,01 г/моль + 3*16,00 г/моль) * 90% m = 4,48 моль * 80,05 г/моль * 90% m = 324,94 г Итак, масса нитрата аммония, которая может быть получена из аммиака и азотной кислоты при условии выхода продукта 90%, равна 324,94 г.