Для решения этой задачи мы должны использовать химический состав реакции и пропорции между реагентами и продуктами.
Уравнение реакции между серной кислотой ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) и кальцием ( \text{Ca(OH)}_2 ) может быть записано как:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) образуется 1 моль сульфата кальция (( \text{CaSO}_4 )).
Посчитаем количество вещества серной кислоты, молярная масса которой равна 98 г/моль.
Масса серной кислоты ( = 2 г )
Количество вещества ( = \frac{масса}{молярная;масса} = \frac{2;г}{98;г/моль} \approx 0.0204;моль )
Так как стехиометрия реакции показывает, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, то количество молей сульфата кальция также будет равно 0.0204 моль.
Наконец, посчитаем массу сульфата кальция. Молярная масса сульфата кальция (( \text{CaSO}_4 )) составляет 136 г/моль.
Масса сульфата кальция ( = количество;молей \times молярная;масса )
Масса сульфата кальция ( = 0.0204;моль \times 136 ;г/моль = 2.77;г )
Таким образом, масса сульфата кальция, получившегося при взаимодействии серной кислоты с мелом массой 2 г, составляет 2.77 г.
