посчитайте массу сульфата кальция получившегося при взаимодействии серной кислоты с мелом массой 2 г

Для решения этой задачи мы должны использовать химический состав реакции и пропорции между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между серной кислотой \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) и кальцием \( \text{Ca(OH)}_2 \) может быть записано как:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) образуется 1 моль сульфата кальция (\( \text{CaSO}_4 \)).

Посчитаем количество вещества серной кислоты, молярная масса которой равна 98 г/моль.
Масса серной кислоты \( = 2 г \)
Количество вещества \( = \frac{масса}{молярная\;масса} = \frac{2\;г}{98\;г/моль} \approx 0.0204\;моль \)

Так как стехиометрия реакции показывает, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, то количество молей сульфата кальция также будет равно 0.0204 моль.

Наконец, посчитаем массу сульфата кальция. Молярная масса сульфата кальция (\( \text{CaSO}_4 \)) составляет 136 г/моль.
Масса сульфата кальция \( = количество\;молей \times молярная\;масса \)
Масса сульфата кальция \( = 0.0204\;моль \times 136 \;г/моль = 2.77\;г \)

Таким образом, масса сульфата кальция, получившегося при взаимодействии серной кислоты с мелом массой 2 г, составляет 2.77 г.