В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции2NH3(г)⇄N2(г)+3H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрациюN2 (Х) и исходную концентрацию NH3 (Y). Реагент/продукт NH3 H2 N2 Исходная концентрация (моль/л) Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,3 Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,2 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,1 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,35 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y

Привет! Обратимая реакция представлена следующим уравнением: 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г). В задаче говорится, что в реакторе постоянного объема установилось химическое равновесие. Из таблицы видно, что равновесная концентрация N2 составляет 0,2 моль/л. Исходная концентрация NH3 (Y) не указана в таблице, но мы можем определить ее. Так как объем системы постоянен и исходная концентрация NH3 равна исходной концентрации N2, то исходная концентрация NH3 (Y) также равна 0,2 моль/л. Таким образом, равновесная концентрация N2 (X) равна 0,2 моль/л, а исходная концентрация NH3 (Y) равна 0,2 моль/л. Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.