Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, какая именно соль образовалась в результате реакции гидроксида калия (KOH) с серной кислотой (H₂SO₄). Реакция выглядит следующим образом:
[ 2 , \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 , \text{H}_2\text{O} ]
Таким образом, в результате реакции получается сульфат калия (K₂SO₄).
Теперь давайте разберемся, какие шаги необходимо выполнить для нахождения количества молей KOH, вступившего в реакцию.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу сульфата калия (K₂SO₄)
Мы сначала вычислим молекулярную массу K₂SO₄:
- Калий (K) = 39 г/моль (2 калия)
- Сера (S) = 32 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль (4 кислорода)
Теперь суммируем:
[
\text{Молекулярная масса K}_2\text{SO}_4 = (2 \times 39) + 32 + (4 \times 16) = 78 + 32 + 64 = 174 , \text{г/моль}
]
Шаг 2: Вычислим количество молей K₂SO₄
Теперь, когда мы знаем молекулярную массу сульфата калия, давайте найдем количество молей K₂SO₄, образовавшегося в реакции. Используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество молей,
- ( m ) — масса вещества (174 г),
- ( M ) — молекулярная масса (174 г/моль).
Подставляем значения:
[
n = \frac{174 , \text{г}}{174 , \text{г/моль}} = 1 , \text{моль}
]
Шаг 3: Определим количество молей KOH
При анализе уравнения реакции мы видим, что для получения 1 моля K₂SO₄ требуется 2 моля KOH. Это значит, что:
[
n_{\text{KOH}} = 2 \times n_{\text{K}_2\text{SO}_4} = 2 \times 1 = 2 , \text{моля}
]
Ответ
Таким образом, количество гидроксида калия (KOH), вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет 2 моля.
