растворимость безводного гидрокорбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6г на 100г воды.При этой температуре приготовили 450,4г насыщеного раствора гидрокорбоната…

Для решения этой задачи нам нужно понять, что такое насыщенный раствор и как рассчитать массу вещества, основываясь на его растворимости.

1. Расстояние растворимости: Задано, что растворимость безводного гидрокорбоната натрия (NaHCO₃) составляет 12,6 г на 100 г воды. Это означает, что на каждые 100 г воды можно растворить 12,6 г NaHCO₃.

2. Подсчет массы воды: Поскольку раствор состоит из воды и соли, нам нужно выяснить, сколько граммов воды содержится в 450,4 г насыщенного раствора.

   Пусть:

• \( m_{раствора} = 450,4 \) г (масса насыщенного раствора)

• \( m_{воды} \) — масса воды

• \( m_{соли} \) — масса NaHCO₃

  Мы знаем, что: \[ m_{раствора} = m_{воды} + m_{соли} \]

3. Отношение массы соли к массе воды: Так как растворимость 12,6 г/100 г означает, что на каждые 100 г воды приходится 12,6 г NaHCO₃, можем записать: \[ m_{соли} = \frac{12,6}{100} \cdot m_{воды} \]

4. Тогда общее уравнение имеет вид: \[ m_{раствора} = m_{воды} + \frac{12,6}{100} \cdot m_{воды} \] или \[ 450,4 = m_{воды} \left(1 + \frac{12,6}{100}\right) = m_{воды} \left(1 + 0,126\right) \] что упрощается до: \[ 450,4 = m_{воды} \cdot 1,126 \]

5. Решение уравнения для массы воды: \[ m_{воды} = \frac{450,4}{1,126} \approx 399,06 \text{ г} \]

6. Теперь находим массу соли: \[ m_{соли} = \frac{12,6}{100} \cdot 399,06 \approx 50,18 \text{ г} \]

Ответ:

Масса безводного гидрокорбоната натрия в насыщенном растворе составляет примерно 50,18 г.