растворимость безводного гидрокорбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6г на 100г воды.При этой температуре приготовили 450,4г насыщеного раствора гидрокорбоната натрия.Найдите массу соли
Для решения этой задачи нам нужно понять, что такое насыщенный раствор и как рассчитать массу вещества, основываясь на его растворимости.
1. **Расстояние растворимости**: Задано, что растворимость безводного гидрокорбоната натрия (NaHCO₃) составляет 12,6 г на 100 г воды. Это означает, что на каждые 100 г воды можно растворить 12,6 г NaHCO₃.
2. **Подсчет массы воды**: Поскольку раствор состоит из воды и соли, нам нужно выяснить, сколько граммов воды содержится в 450,4 г насыщенного раствора.
Пусть:
- \( m_{раствора} = 450,4 \) г (масса насыщенного раствора)
- \( m_{воды} \) — масса воды
- \( m_{соли} \) — масса NaHCO₃
Мы знаем, что:
\[
m_{раствора} = m_{воды} + m_{соли}
\]
3. **Отношение массы соли к массе воды**: Так как растворимость 12,6 г/100 г означает, что на каждые 100 г воды приходится 12,6 г NaHCO₃, можем записать:
\[
m_{соли} = \frac{12,6}{100} \cdot m_{воды}
\]
4. **Тогда общее уравнение имеет вид**:
\[
m_{раствора} = m_{воды} + \frac{12,6}{100} \cdot m_{воды}
\]
или
\[
450,4 = m_{воды} \left(1 + \frac{12,6}{100}\right) = m_{воды} \left(1 + 0,126\right)
\]
что упрощается до:
\[
450,4 = m_{воды} \cdot 1,126
\]
5. **Решение уравнения для массы воды**:
\[
m_{воды} = \frac{450,4}{1,126} \approx 399,06 \text{ г}
\]
6. **Теперь находим массу соли**:
\[
m_{соли} = \frac{12,6}{100} \cdot 399,06 \approx 50,18 \text{ г}
\]
### Ответ:
Масса безводного гидрокорбоната натрия в насыщенном растворе составляет примерно **50,18 г**.
