11.Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида…
11.Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Найдите массу соли в полученном растворе.
Чтобы найти массу безводного хлорида алюминия (AlCl₃) в насыщенном растворе, давайте разобьем задачу на шаги.
Понимание данных:
Нам известно, что растворимость безводного хлорида алюминия при данной температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Это означает, что чтобы растворить 53,4 г AlCl₃, нам необходимо 100 г воды.Общая масса раствора:
Мы знаем, что общий вес насыщенного раствора составляет 306,8 г. Этот раствор состоит из воды и растворенного AlCl₃.Определим массу воды в растворе:
Давайте найдем, сколько граммов воды есть в этом растворе. Мы знаем, что для каждой порции 53,4 г соли нужно 100 г воды. Можно установить отношение массы воды и соли:\[ \text{Масса раствора} = \text{Масса раствора} = \text{Масса воды} + \text{Масса AlCl}_3 \]
Нахождение массы соли в растворе:
В насыщенном растворе, как правило, растворитель (вода) составляет большую часть массы. В нашем случае, давайте сначала найдем максимальную массу воды, используя растворимость: \[ \text{Масса AlCl}_3 = 53,4 \text{ г на } 100 \text{ г воды} \]Обозначим массу AlCl₃ как \( m_s \), массу воды как \( m_w \):
Составляем уравнение по заданным данным: \[ m_w + m_s = 306,8 \text{ г} \] Из соотношения растворимости 53,4 г на 100 г воды, можем выразить массу соли через массу воды: \[ m_s = \frac{53,4}{100} m_w \]
Подставим выражение для массы соли в общее уравнение: \[ m_w + \frac{53,4}{100} m_w = 306,8 \] \[ m_w \left( 1 + \frac{53,4}{100} \right) = 306,8 \] \[ m_w \left( \frac{153,4}{100} \right) = 306,8 \] \[ m_w = \frac{306,8 \times 100}{153,4} \]
Рассчитаем массу воды:
\[ m_w = \frac{30680}{153,4} \approx 200 \text{ г} \]Теперь найдем массу соли:
Подставляем найденную массу воды обратно в уравнение массы соли: \[ m_s = \frac{53,4}{100} \times 200 \] \[ m_s = 106,8 \text{ г} \]
Ответ: Таким образом, масса безводного хлорида алюминия в полученном растворе составляет 106,8 г.
