§ 52. Железо 1. Электронная схема 2е 8е 14e ^ - 3 * e соответствует атому элемен та с атомным номером: a) 15; 6) 18; в) 26; г) 22. Составьте электронную схему атома этого элемента…

§ 52. Железо 1. Электронная схема 2е 8е 14e ^ - 3 * e соответствует атому элемен та с атомным номером: a) 15; 6) 18; в) 26; г) 22. Составьте электронную схему атома этого элемента в степе-ни окисления +2. 2. Не восстанавливают железо из соединений: а) водород и алюминий; в) магний и оксид углерода (ІІ); б) никель и свинец; г) углерод и алюминий. 3. Хлорид железа (ІІ) можно получить при взаимодействии пары веществ, формулы которых: а) Fе и C*l_{2} в) Fе и НСІ; б) Fе и MgCl2; г) FeO и КСI. 4. Железо реагирует с веществами состава: a) HgCl2; 6) Al 2 (S*O_{4}) 3 в) H_{2}*S*O_{4} (разб.); г) O_{2} Напишите уравнения протекающих реакций. 5. Составьте уравнения следующих превращений: F*e_{3}*O_{4} -> Fe ^ 2 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 . Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного ба-ланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окис-ления и восстановления. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращённое ион-но-молекулярное уравнения. 576. Реакция, уравнение которой Fe + FeS + 95.4 кДж, явля. 2) окислительно-восстановительной, экзотермической, обра ется реакцией: тимой; 6) разложения, необратимой, экзотермической; в) необратимой, экзотермической, окислительно-восстанови тельной; г) экзотермической, необратимой, ионного обмена. 7. Закончите уравнения возможных реакций: a) Fe + H₂O; пар 6) FeO + CO→; в) Fe + H₂SO₄; конц. B) Fe + H₂SO₄ →; разб. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса, ука-жите окислители и восстановители. 8. Для разделения смеси речного песка, железных стружек и во-ды нужно использовать последовательно: а) фильтрование; б) выпаривание; в) отстаивание; г) действие магнита. 9. Рассчитайте объём хлора (н. у.), необходимого для окисления железа массой 7 г. *10. При восстановлении оксида железа (ІІІ) алюминием образу-ется 336 г железа. Вычислите количество теплоты, которая выделится при этом, если при алюмотермии на 1 моль алю-миния выделяется 427 кДж теплоты. § 53. Соединения и сплавы железа 1. Сульфат железа (III) можно получить взаимодействием вещ формулы которых: а) Ее и Н₂SO₄ (разб.); б) Fe₂O₃ и Na₂SO₄; в) Fe₂O₃ и Н₂SO₄; г) Fе и CuSO4. Составьте молекулярные и сокращённые ионно-молекуляр ные уравнения реакций, подтверждающих качественный со-став сульфата железа (ІІІ). 2. Для распознавания катиона железа (III) можно использовать вещества, формулы которых: a) H₂O; 6) NaNO; B) NaOH; r) KSCN. Напишите уравнения соответствующих реакций.. Оксид железа (III) реагирует с каждым веществом ряда: a) C, SO3, HCI; 6) Al, N₂O, NaCl; B) CO, NaOH, ΚΝΟ; r) H₂SO₄, NO, BaCl,. Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с оксидом железа (ІІІ). 4. Закончите уравнения возможных реакций: a) Fe₂O₃+ HCl→; 6) Fe(OH)3 + O2 + H2O→; B) Fe₂O, + Al r) Fe(OH) + O2 + H2O→. 5. Составьте уравнения следующих превращений: FeSO, Fe(OH), Fe(OH) → Fe(NO₂). Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного ба ланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окис-ления и восстановления. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращённое ион-но-молекулярное уравнения. 6. Для того чтобы отличить хлорид железа (ІІ) от хлорида железа (ІІІ), можно использовать вещество, формула которого: a) AgNO3; 6) КОН; B) H₂SO₄; г) Cu. Напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение соот-ветствующих реакций и укажите их признаки. 7. В перечне: железо, аммиак, чугун, медь, нефть, известковая вода число смесей равно: а) пяти; б) четырём; в) трём; г) двум. 8. Ионы элемента составная часть гемоглобина крови, многих ферментов, необходимых для растений (при их недостатке рас-тения не образуют хлорофилл, теряют зелёную окраску, задер напиши ответы в столбик