Рассчитайте титр (г/мл) и молярную концентрацию эквивалента (моль/л) 4%-ного раствора HNO3 (р=1,022 г/мл).

Для решения данной задачи нам необходимо определить титр и молярную концентрацию эквивалента 4%-ного раствора HNO3.

Решение:

1. Нахождение титра (г/мл) раствора:

Для начала определим, что 4%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 4 г HNO3. Так как плотность HNO3 (р=1,022 г/мл), то в 1 мл раствора содержится 1,022 г HNO3.

Теперь найдем количество г HNO3 в 100 мл 4%-ного раствора: \[ 4 \, \% \times 100 \, \text{мл} = 4 \, \text{г} \]

Таким образом, титр (г/мл) 4%-ного раствора HNO3 равен 4 г / 100 мл = 0,04 г/мл.

2. Нахождение молярной концентрации эквивалента (моль/л):

Для нахождения молярной концентрации (М) используется формула: \[ c = \frac{n}{V} \]

где:

• \( c \) - молярная концентрация эквивалента (моль/л);
• \( n \) - количество вещества в молях;
• \( V \) - объем раствора в литрах.

Для HNO3 молярная масса (M) равна 63 г/моль. Для вычисления количества вещества в молях (n) воспользуемся формулой:
\[ n = \frac{m}{M} \]

Примем объем 100 мл, что равно 0,1 л.

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента 4%-ного раствора HNO3: \[ n = \frac{4 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.0635 \, \text{моль} \] \[ c = \frac{0.0635 \, \text{моль}}{0.1 \, \text{л}} = 0.635 \, \text{моль/л} \]

Ответ:

Титр (г/мл) 4%-ного раствора HNO3 равен 0,04 г/мл,
а молярная концентрация эквивалента (моль/л) этого раствора составляет 0,635 моль/л.