1. Как расположены металлы в пери- одической таблице Д. И. Менделеева? Поче- му? Чем отличается строение атомов метал- лов от строения атомов неметаллов? 2. Наиболее ярко…
1. Как расположены металлы в пери- одической таблице Д. И. Менделеева? Поче- му? Чем отличается строение атомов метал- лов от строения атомов неметаллов? 2. Наиболее ярко выраженные ме таллические свойства проявляет простое ве- щество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых 1) 2, 1 2) 2, 2 3) 2, 3 4) 2, 4 3. Наиболее ярко выраженные ме- таллические свойства проявляет простое ве- щество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых 1) 2, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8, 2 4) 2, 8, 18, 8, 2 4. Чем по строению и свойствам от- личаются кристаллические решетки метал- лов от ионных и атомных? 5. В виде каких соединений встреча- ются в природе металлы калий, магний, хром и цинк? Напишите химические фор- мулы этих соединений. Как эти металлы можно получить в свободном виде? Приве- дите соответствующие уравнения реакций. 6. Используя различные восстанови- тели, получите тремя способами железо из железной руды Fe2O3. Запишите уравнения реакций. 7. Железо восстанавливается в ре- зультате реакции между 1) оксидом железа (II) и углеродом 2) сульфатом меди(II) и железом 3) хлоридом железа (III) и гидроксидом Натрия 4) железом и серой 8. Каковы общие физические свойст ва металлов? Поясните эти свойства, осно- вываясь на представлениях о металличе- ской связи.
Расположение металлов в периодической таблице:
- Металлы в периодической таблице расположены слева от черточки, обозначающей разделение металлов и неметаллов. Это включает большинство элементов, включая щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы и др. Причина этого распределения связана с строением атомов металлов, их электронными уровнями и способностью отдавать электроны.
Строение атомов металлов и атомов неметаллов:
- Атомы металлов имеют мало валентных электронов и готовы отдать их другим атомам для образования положительных ионов. Атомы неметаллов, наоборот, имеют большое количество валентных электронов и обычно готовы принять электроны, образуя отрицательные ионы.
Наиболее ярко выраженные металлические свойства простого вещества:
- Простое вещество, образованное атомами с электронной оболочкой 2, 1 (с двумя электронами в первом уровне и одним во втором), проявляет наиболее яркие металлические свойства. Такие атомы легче отдать электрон для образования положительного иона.
Строение кристаллических решеток металлов:
- Кристаллические решетки металлов представляют собой регулярные структуры, в которых атомы металлов располагаются в упорядоченном и компактном способе, образуя сильные металлические связи. Ионы в ионных решетках и атомы в атомных решетках обычно не обладают такой степенью связанности и подвижности, характерных для кристаллических решеток металлов.
Соединения металлов калия, магния, хрома и цинка в природе:
- Металлы калий, магний, хром и цинк встречаются в природе в виде различных соединений. Например, калий встречается в виде калия хлорида (KCl), магний в виде магния оксида (MgO), хром в виде хрома оксида (Cr2O3) и цинк может встречаться в виде цинка сульфида (ZnS).
- Металлы можно получить в свободном виде путем соответствующих реакций. Например, цинк можно получить путем восстановления цинковой оксиды угарным газом (ZnO + C -> Zn + CO).
Получение железа из железной руды Fe2O3:
- Железо можно получить из Fe2O3 путем восстановления с помощью восстановителей. Тремя способами получения железа из железной руды Fe2O3 могут быть следующие реакции:
- Например, 2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2.
- Железо можно получить из Fe2O3 путем восстановления с помощью восстановителей. Тремя способами получения железа из железной руды Fe2O3 могут быть следующие реакции:
Восстановление железа в результате реакции:
- Железо может быть восстановлено в результате реакции оксида железа (II) с углеродом, в соответствии с правильным выбором 1).
Общие физические свойства металлов и металлическая связь:
- Общие физические свойства металлов включают хорошую теплопроводность, электропроводность, блеск, пластичность и т.д. Эти свойства обусловлены наличием электронов, свободно движущихся в кристаллических решетках металлов, что обусловливает металлическую связь.
