Реши

Привет! Давайте вместе рассмотрим задачу номер 14 и попробуем её решить.

Нам нужно расставить коэффициенты в химическом уравнении методом электронного баланса. Это означает, что нам следует уравнять количество электронов, которые отдаются и принимаются в процессе окислительно-восстановительной реакции.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Для начала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

• Марганец (Mn) в KMnO₄ имеет степень окисления +7 и в MnSO₄ - +2.
• Сера (S) в Na₂SO₃ имеет степень окисления +4 и в Na₂SO₄ и K₂SO₄ - +6.

Теперь посмотрим на изменение степеней окисления:

• Марганец Mn переходит из +7 в +2, то есть его степень окисления уменьшается на 5.
• Сера S переходит из +4 в +6, то есть её степень окисления увеличивается на 2.

Теперь нужно уравнять количество электронов, которые отдаются и принимаются. Для этого возьмем 2 молекулы Na₂SO₃ для обеспечения 10 электронами, необходимыми для восстановления 2 молекул KMnO₄ (по 5 электронов на каждую).

Уравнение с реальными коэффициентами будет выгляд