Реши

Привет! Давай разберёмся с этим заданием по химии вместе.

Итак, у нас есть уравнение окислительно-восстановительной реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Наша задача - расставить коэффициенты методом электронного баланса. Для начала найдём окислитель и восстановитель. Марганец в KMnO₄ находится в высшей степени окисления +7 и переходит в MnSO₄ в степень окисления +2, то есть он является окислителем. Сера в Na₂SO₃ находится в степени окисления +4 и в процессе переходит в составе Na₂SO₄ и K₂SO₄ в степень окисления +6, значит она является восстановителем.

Теперь давай сбалансируем количество электронов, отданных и принятых при окислении и восстановлении. Для марганца переход от Mn(+7) к Mn(+2) предполагает получение 5э^- на каждый атом Mn. Для серы переход от S(+4) к S(+6) предполагает отдачу 2э^- на каждый атом S.

Теперь нам нужно уравнять количество электронов:

5(S(+4) → S(+6)) = 2(Mn(+7) → Mn(+2))

Итак, чтобы сбалансировать электроны, нам нужно: 52 = 10 электронов для серы и 25 = 10 электронов для марганца.

Так