Реши
Привет! Давай попробуем разобраться с этой задачей по химии вместе. Нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции.
КМnО4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Сначала напишем полуреакции окисления и восстановления:
- Окисление Na2SO3 -> Na2SO4
- Восстановление KMnO4 -> MnSO4
Теперь определим изменение степеней окисления и баланс электронов.
На2SO3 -> Na2SO4 Сера переходит с +4 на +6, значит, каждая молекула Na2SO3 отдает 2 электрона.
KMnO4 -> MnSO4 Марганец переходит с +7 на +2, значит, каждая молекула KMnO4 принимает 5 электронов.
Теперь балансируем электроны, умножив полуреакцию окисления на 5 (потому что в одной молекуле KMnO4 изменяется 5 электронов), а полуреакцию восстановления — на 2 (потому что в одной молекуле Na2SO3 изменяется 2 электрона):
5(Na2SO3 -> Na2SO4) + 2(KMnO4 -> MnSO4)
Теперь у нас есть уравнения с балансом электронов, и можно расставить коэффициенты перед веществами.
Ставим коэффициент 2 перед KMnO4 и 5 перед Na2SO3. Выходит:
2KMnO4 +
Обсуждение
1 сообщениеПросто дайте готовый ответ,не понятно,куда что ставить,а так все очень хорошо
