Найдите массу (г) технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. Массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы в химических реакциях. 1. Начнем с уравнения химической реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом лития (LiOH): NH₄Cl + LiOH → NH₃ + LiCl + H₂O 2. Сначала определим мольные массы веществ: - Масса молекулы NH₄Cl = масса N + 4*масса H + масса Cl = 14 + 4*1 + 35,5 = 53,5 г/моль - Масса молекулы LiOH = масса Li + масса O + масса H = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль 3. Используем данный процент примесей для определения массы чистого NH₄Cl: - Пусть масса чистого NH₄Cl = x г, тогда масса примесей = 0,61x г 4. Теперь составим уравнение реакции: - x г NH₄Cl + 18,72 г LiOH = (x + 18,72) г слева - Теперь выразим x: x = 18,72 г / ((масса NH₄Cl)/(масса LiOH)) x = 18,72 г / (53,5 г/моль)/(24 г/моль) ~= 8 г Итак, масса чистого технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития, составляет около 8 г.