Найдите массу (г) технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. Массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%.…

Для решения этой задачи мы можем использовать метод эквивалентности реакций. Сначала определим химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом лития (LiOH):

NH4Cl + LiOH -> NH3 + H2O + LiCl

Теперь составим алгоритм решения:

1. Найдем молекулярные массы веществ:

   • Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
   • Молярная масса LiOH = 6.9 + 16 + 1 = 23,9 г/моль

2. Определение массы вещества в граммах:

   • Масса LiOH = 18,72 г
   • Массовая доля чистого NH4Cl в техническом NH4Cl = 100% - 61% = 39% = 0,39
   • Масса чистого NH4Cl = Масса NH4Cl в реакции / (Массовая доля чистого NH4Cl) = 18,72 г / 0,39 ≈ 48 г

Таким образом, масса технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития, составляет около 48 г.