Найдите массу (г) технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. Массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения этой задачи мы можем использовать метод эквивалентности реакций. Сначала определим химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом лития (LiOH): NH4Cl + LiOH -> NH3 + H2O + LiCl Теперь составим алгоритм решения: 1. Найдем молекулярные массы веществ: - Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль - Молярная масса LiOH = 6.9 + 16 + 1 = 23,9 г/моль 2. Определение массы вещества в граммах: - Масса LiOH = 18,72 г - Массовая доля чистого NH4Cl в техническом NH4Cl = 100% - 61% = 39% = 0,39 - Масса чистого NH4Cl = Масса NH4Cl в реакции / (Массовая доля чистого NH4Cl) = 18,72 г / 0,39 ≈ 48 г Таким образом, масса технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития, составляет около 48 г.