Найдите массу (г) технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. Массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%. (Запишите число с точностью до целых.)

**Решение:** 1. **Цель:** - Данная задача направлена на то, чтобы найти массу технического хлорида аммония, которая прореагирует с заданным количеством гидроксида лития. 2. **Решение:** - Начнем с составления уравнения химической реакции между техническим хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом лития (LiOH): NH₄Cl + LiOH → LiCl + NH₃ + H₂O - Молярные массы веществ: - NH₄Cl: 53,49 г/моль - LiOH: 23,95 г/моль - Теперь рассчитаем количества веществ, используя молярные отношения: - Моля NH₄Cl = масса / молярная масса = масса / 53,49 - Моля LiOH = масса / молярная масса = 18,72 / 23,95 - С учетом уравнения реакции, коэффициенты перед веществами показывают их стехиометрические отношения. Здесь NH₄Cl и LiOH имеют коэффициент 1. - Из уравнения следует, что 1 моль NH₄Cl реагирует с 1 молью LiOH. - Следовательно, имеем уравнение для нахождения массы NH₄Cl: - Масса NH₄Cl / 53,49 = 18,72 / 23,95 - Масса NH₄Cl = (18,72 / 23,95) * 53,49 - Теперь учтем массовую долю примесей в техническом хлориде аммония в 61%. Здесь 61% = 0,61. - Технический хлорид аммония состоит из чистого NH₄Cl и примесей. Пусть x - общая масса технического хлорида аммония, тогда масса чистого NH₄Cl = 0,61 * x. - Equating the mass of pure NH₄Cl to the calculated mass from the reaction: - 0,61 * x = (18,72 / 23,95) * 53,49 - x = ((18,72 / 23,95) * 53,49) / 0,61 3. **Вычисления:** - x = ((18,72 / 23,95) * 53,49) / 0,61 ≈ 26,59 г **Ответ:** Масса технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития, составляет около 26,59 г.