1. Запишите схемы образования ковалентной связи в молекулах, приведите структурные формулы этих ве ществ: №2, SC12. Cl2, O3, HF. 2. Определите тип ковалентной связи в молекулах: №№3, 3. Расположите вещества в порядке увеличения поляр-ности связи: NH₃, AsH3, H2, PH3. 6

**Решение:** 1. **Схемы образования ковалентной связи и структурные формулы веществ:** - **Cl₂:** - Схема образования: Каждый атом Cl имеет 7 электронов во внешней оболочке. При образовании ковалентной связи они делят по одному электрону, образуя одинарную ковалентную связь. - Структурная формула: Cl-Cl - **O₃:** - Схема образования: У каждого атома O есть 6 электронов во внешней оболочке. В O₃, атомы образуют две одинарные связи и одну двойную связь. - Структурная формула: O=O=O - **HF:** - Схема образования: H имеет 1 электрон во внешней оболочке, а F – 7. Они образуют одиночную ковалентную связь. - Структурная формула: H-F 2. **Определение типа ковалентной связи в молекулах:** - **Для №3:** - Мы не знаем конкретное вещество, но в ковалентной связи электроны делят на равных партнеров, что характерно для молекул с общей электронной структурой. 3. **Расположение веществ в порядке увеличения полярности связи:** - **NH₃**: - В NH₃ азот более электроотрицателен, чем водород; образуются полярные ковалентные связи. - **H₂**: - В H₂ молекулы водорода одинаковы, образуется неполярная ковалентная связь. - **PH₃**: - В PH₃ фосфор менее электроотрицателен, чем азот, следовательно, ковалентные связи менее полярные, чем в NH₃. - **AsH₃**: - Арсен выше в группе, чем фосфор, и это делает AsH₃ еще менее полярным, чем PH₃. Таким образом, в порядке увеличения полярности связи: H₂ < AsH₃ < PH₃ < NH₃.