Реши

Давай разбираться с задачей. Нам нужно вычислить массу карбоната калия (K_2CO_3), который образуется при пропускании углекислого газа (CO_2), образующегося при полном сгорании этана (C_2H_6), через избыток гидроксида кальция [Ca(OH)_2].

Сначала запишем реакцию полного сгорания этана по уравнению: C_2H_6 + 3.5O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O

Из этой реакции видно, что из 1 моля этана получается 2 моля углекислого газа. В условии задачи сказано, что объем сгоревшего этана составляет 2,24 л. Поскольку один моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 л, мы можем вычислить моль этана так:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Таким образом, при сгорании получаем 0,1 * 2 = 0,2 моль CO_2.

Далее CO_2 реагирует с избытком гидроксида кальция для получения карбоната калия: CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO_2 реагирует с 1 молем Ca(OH)_2, формируя 1 моль CaCO_3. Поскольку у нас 0,2 моля CO_2, то должно получиться 0,2 моля CaCO_3